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苯酚与甲酸的反应方程式?  

2018-01-15 09:35:01|  分类: 默认分类 |  标签: |举报 |字号 订阅

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C6H5OH+HCOOH=C6H5OOCH(甲酸苯酚酯)+H2O  这个对吗,

同浓度的醋酸和氯化铵溶液哪个酸性强

醋酸电离:HAc=H+ + Ac-,[H+]=√(cKa)
氯化铵水解:NH4+ + H2O=NH3.H2O+H+,[H+]=√(cKh)=√(cKw/Kb)
由于Ka=Kb=1.8×10^-5,Kw=1×10^-14
所以Ka>Kw/Kb,即醋酸电离出来的[H+]多,酸性强。
高中常见的就三个:
NaHSO4:这个属于强酸的酸式盐,一定是酸性(有时甚至看以看成是个一元强酸)

NaHCO3:属弱酸的酸式盐,既有电离又有水解,水解大于电离,所以呈碱性
NaHSO3:也是弱酸酸式盐,电离大于水解,所以呈酸性
恒温条件下,在CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质:①固体NaOH;②固体KOH;③固体NaHSO4;④固体CH3COONa;⑤冰醋酸其中一定可使c(CH3COO-)/c(Na+)比值增大的是(  )

A.①②
B.②⑤
C.①⑤
D.②④⑤
作业帮用户2017-10-02

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①加入固体NaOH,c(Na+)与c(CH3COO-)都增大,但c(Na+)增大幅度较大,则比值减小,故错误;
②加入固体KOH,抑制水解,则c(CH3COO-)增大,而c(Na+)不变,则比值增大,故正确;
③加入固体NaHSO4,平衡向正向移动,c(Na+)增大,c(CH3COO-)减小,则比值减小,故错误;
④加入固体CH3COONa,浓度增大,水解程度降低,则比值增大,故正确;
⑤加入冰醋酸,c(CH3COO-)增大,则比值增大,故正确.
故选D.



25℃时,浓度为0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是(  )

A.加热,c(OH)增大

B.存在七种粒子

C.存在水解平衡,不存在电离平衡

D.加入NaOH固体,恢复到原温度,c(CO苯酚与甲酸的反应方程式? - 奉献 - 奉献的博客)增大


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