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影响盐 水解的因素 加大浓度水解程度怎么变  

2014-10-23 09:15:23|  分类: 默认分类 |  标签: |举报 |字号 订阅

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影响盐类水解的因素:
1、内因:盐本身的性质(越弱越水解)
弱碱越弱,弱碱离子水解程度越大;弱酸越弱,弱酸根离子水解程度越大。
2、外因
(1)温度:因盐的水解是吸热反应,升温可以促进水解,使水解平衡向水解方向移动,水解程度增大这;
(2)盐溶液的浓度:稀释盐溶液可以促进水解,水解平衡向水解方向移动,水解程度增大;如果增大盐的浓度,水解平衡虽向水解方向移动,但水解程度减小;
(3)加入强酸或强碱:显酸性盐溶液加碱、显碱性盐溶液加酸促进盐类的水解;显酸性盐溶液加酸、显碱性溶液加碱抑制盐类的水解
(4)加入盐溶液:对于水解呈酸性的盐溶液中加入水解呈碱性的盐(或水解呈碱性的盐溶液中加入水解呈酸性的盐),会使水解相互促进,使水解程度增大。
碳酸氢铵溶液显示什么性
弱酸弱碱盐
在高中是无法准确来判断的。
但是老师会告诉你,醋酸铵这个物质是一个“标杆”
就是两种弱离子的水解程度相当,是呈现中性的,。!
碳酸氢根的酸性小于醋酸的酸性,因此
碳酸氢铵溶液是显示碱性的


相同浓度的氯化铵  醋酸铵  硫酸氢铵  铵根离子由大到小的顺序是硫酸氢铵   氯化铵  醋酸铵

恒温条件下,在CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质:①固体NaOH;②固体KOH;③固体NaHSO4;④固体CH3COONa;⑤冰醋酸其中一定可使c(CH3COO-)/c(Na+)比值增大的是(  )

A.①②
B.②⑤
C.①⑤
D.②④⑤
作业帮用户2017-10-02



①加入固体NaOH,c(Na+)与c(CH3COO-)都增大,但c(Na+)增大幅度较大,则比值减小,故错误;
②加入固体KOH,抑制水解,则c(CH3COO-)增大,而c(Na+)不变,则比值增大,故正确;
③加入固体NaHSO4,平衡向正向移动,c(Na+)增大,c(CH3COO-)减小,则比值减小,故错误;
④加入固体CH3COONa,浓度增大,水解程度降低,则比值增大,故正确;
⑤加入冰醋酸,c(CH3COO-)增大,则比值增大,故正确.
故选D.
在25℃时,若取0.188g的AgY(相对分子质量188)固体放入100mL水中(忽略溶液体积的变化),则溶液中Y-的物质的量浓度为
Ksp(AgY)=1乘以10的负2次方
在25℃时,若取0.188g的AgY(相对分子质量188)固体放入100mL水中(忽略溶液体积的变化),则溶液中Y-的物质的量浓度为0.01mol/L

氯气溶于水达到平衡后,若其它条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是(  )A.再通入少量氯气,[

氯气溶于水达到平衡后,若其它条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是(  )A.再通入少量氯气,[H+]/[ClO-]减小B.通入少量SO2,溶液漂白性增强C.加入少量NaOH,一定有[Na+]=[Cl-]+[ClO-]D.加入少量水,水的电离平衡正反应方向移动
在氯水中存在如下平衡:Cl2+H2O?HCl+HClO、H2O?H++OH-、HClO?H++ClO-
A.氯气溶于水达到平衡后,再通入少量氯气,此时已经为饱和溶液,浓度比值
c(H+)
c(ClO?)
不变,故A错误;
B.通入少量SO2,发生反应:Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl,平衡左移,HClO的浓度减小,溶液漂白性减弱,故B错误;
C.加入少量固体过氧化钠,反应后溶液中阴阳离子所带正负电荷总数相等,故存在c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(ClO-),加入少量固体NaOH,溶液呈酸性,则有:c(H+)>c(OH-),所以c(Na+)<c(Cl-)+c(ClO-),故C错误;
D.加入少量水,Cl2+H2O?HCl+HClO正向移动,促进水的电离水的电离平衡向正反应方向移动,故D正确;
故选D.
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