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2009年普通高校招生统一考试全国Ⅰ卷(理综化学)  

2010-07-28 21:12:44|  分类: 默认分类 |  标签: |举报 |字号 订阅

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6、下列各组离子,在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是

A.Ba2+、NO3-、NH4+、Cl-

B.Ca2+、HCO3-、NH4+、AlO2-

C.K+、Ba2+、Cl-、HSO3-

D.Mg2+、NH4+、SO42-、K+

答案.D

【解析】A项,加入NaOH会与NH4+ 产生NH3,但没有沉淀;B项HCO3- 与AlO2- 不能共存,会生成Al(OH)3 沉淀。C项,OH-与HSO3- 生成SO32 -,与Ba2+可生成BaSO3沉淀,但无气体。D项,OH-与NH4+ 产生NH3,与Mg2+会产生Mg(OH)2沉淀,正确。

7、将15 mL 2 mol·L-1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L-1 MCln盐溶液中,恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐,则MCln中n值是

A.4      B.3     C.2     D.1

答案.B

【解析】M的化合价为+n,Na2CO3与MCln反应对应的关系式为:2Mn+    ~  nCO32 -

                                                           2          n

                                                     15×10-3×2    40×10-3×0.5

可得n=3,故选B。

8、下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是

A.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO­2+3H2↑

B.KMnO­4+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2↑+H2O

C.MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O

D.K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O

答案.B

【解析】在碱性条件下,可能产生CO2气体,而应是CO32 -,故B项错。

9、现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物,若其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是

A.     B. a    C.  (1-a)    D. (1-a)

答案.C

【解析】乙酸的化学式为C2H4O2,而单烯烃的通式为CnH2n,从化学式可以发现两者中,C与H之间的数目比为1:2,质量比为6:1,碳氢的质量分数一共为1-a,其中碳占

10、用0.10 mol·L-1的盐酸滴定0.10 mol·L-1的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是

A.c(NH4+)>c(Cl-),c(OH-)>c(H+)

B.c(NH4+)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+)

C.c(Cl-)> c(NH4+), c(OH-)>c(H+)

D.c(Cl-)> c(NH4+),c(H+)> c(OH-)

答案.C

【解析】溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况,不遵循电荷守恒,故C项错。

11、为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将w1 g 样品加热,其质量变为w2 g ,则该样品的纯度(质量分数)是

A.    B.   C.   D.

答案.A

【解析】2NaHCO3  Na2CO3 + CO2↑ + H2O ?m (减少)

             2×84         106                62

              x                              (W1- w2)

解得x= ,将其带入下式可得: w(Na2CO3)= (w1- x )/W1 = ,A项正确。

12、有关下图所示化合物的说法不正确的是

  

A.既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应,又可以在光照下与Br2发生取代反应

B.1 mol 该化合物最多可以与3 mol NaOH反应

C.既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色

D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应,又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

答案.D

【解析】有机物含有碳碳双键,故可以与Br2发生加成反应,又含有甲基,故可以与Br2光照发生取代反应,A项正确;B项,酚羟要消耗一个NaOH,两个酯基要消耗两个NaOH,正确;C项,苯环可以催化加氢,碳碳双键可以使KMnO4褪色,正确;该有机物中不存在羧基,故不能与NaHCO3放出CO2气体,D项错。

13、下图表示反应X(g) 4Y(g)+Z(g),△H<0,在某温度时X的浓度随时间变化的曲线:

  

 

下列有关该反应的描述正确的是

A.第6 min 后,反应就终止了

B.X的平衡转化率为85%

C.若升高温度,X的平衡转化率将大于85%

D.若降低温度,v正和v逆将以同样倍数减小

答案.B

【解析】A项,6min时反应达平衡,但未停止,故错;B项,X的变化量为1-0.15=0.85mol,转化率为0.85/1=85%,正确。?H<0,反应为放热,故升高温度,平衡将逆向移动,则X的转化率减小,C项错;D项,降温,正、逆反应速率同时减小,但是降温平衡正向移动,故V正>V逆,即逆反应减小的倍数大,错误。

 

27、(15分)

浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是

    2H2SO4(浓)+C   CO2↑+2H2O+2SO2↑

请从下图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套进行该反应并要检出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液,其他固、液试剂自选。(连接和固定仪器所用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去)

      

将所选的仪器连接顺序由上至下依次填入下表,并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。

选用的仪器

(填字母)

加入的试剂

作用

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

答案. C   浓硫硫和木炭   产生反应物

B   无水硫酸铜     检验是否有水

A   品红           检验SO2

A   酸性KMnO4      除去SO2

A   品红           检验SO2是否除尽

A   澄清石灰水     检验CO2的存在。

【解析】成套装置包括反应装置,检验装置和尾气处理装置。C中加入浓硫硫和木炭作为反应物的发生器,产物中必须先检验水,因为在检验其他物质时会在其它试剂中混入水,可选用装置B,放入无水硫酸铜,若变蓝则说明有水。接着检验SO2气体,用装置A,放入品红检验,若品红褪色,则说明有SO2气体产生,再用装置A,放入酸性KMnO4溶液以除去SO2,然后再用装置A,放入品红,检验品红是否除尽,因为CO2是用澄清石灰水来检验的,而SO2也可以使澄清石灰水变浑,故先要除去SO2。

 

28、(15分)

下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液,电极均为石墨电极。

(1)接通电源,经过一段时间后,测得丙中K2SO4浓度为10.47%,乙中c电极质量增加。据此回答问题:

①电源的N端为______极;

②电极b上发生的电极反应为_________________________;

③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积:

_________________________________

④电极c的质量变化是_________g;

⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化,简述其原因:

甲溶液______________________________;

乙溶液______________________________;

丙溶液______________________________;

(2)如果电解过程中铜全部析出,此时电解能否继续进行,为什么?

______________________________________。

答案. (1)①正极   ②4OH--4e-=2H2O + O2↑。③2.8L  ④16g  ⑤甲增大,因为相当于电解水;乙减小,OH-放电, H+增多。丙不变,相当于电解水。(2)可以

【解析】(1)①乙中C电极质量增加,则c处发生的反应为:Cu2++2e-=Cu,即C处为阴极,由此可推出b为阳极,a为阴极,M为负极,N为正极。丙中为K2SO4,相当于电解水,设电解的水的质量为xg。由电解前后溶质质量相等有,100×10%=(100-x)×10.47%,得x=4.5g,故为0.25mol。由方程式2H2+O2 2H2O可知,生成2molH2O,转移4mol电子,所以整个反应中转化0.5mol电子,而整个电路是串联的,故每个烧杯中的电极上转移电子数是相等的。②甲中为NaOH,相当于电解H2O,阳极b处为阴离子OH-放电,即4OH--4e-=2H2O + O2↑。③转移0.5mol电子,则生成O2为0.5/4=0.125mol,标况下的体积为0.125×22.4=2.8L。④Cu2++2e-=Cu,转移0.5mol电子,则生成的m(Cu)=0.5/2 ×64 =16g。⑤甲中相当于电解水,故NaOH的浓度增大,pH变大。乙中阴极为Cu2+放电,阳极为OH-放电,所以H+增多,故pH减小。丙中为电解水,对于K2SO4而言,其pH几乎不变。(2)铜全部析出,可以继续电解H2SO4,有电解液即可电解。

 

29、(15分)

已知周期表中,元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题:

(1)W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构,W的氧化物的晶体类型是_________________;

(2)Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是_______________;

(3)R和Y形成的二价化合物中,R呈现最高化合价的化合物是化学式是___________;

(4)这5个元素的氢化物分子中,①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是(填化学式)___________________,其原因是___________________

②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是________________________________________________________;

(5)W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下:W的氯化物与Q的氢化物加热反应,生成化合物W(QH2)4和HCl气体;W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式(各物质用化学式表示)是

____________________________________

答案.(1)原子晶体。(2)NO2和N2O4(3)SO3。(4)①NH3>PH3,H2O>H2S,因为前者中含有氢键。②NH3和H2O分别为三角锥和V形;SiH4、PH3和H2S结构分别为正四面体,三角锥和V形。(5)SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl,3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N4

【解析】本题可结合问题作答。W的氯化物为正四体型,则应为SiCl4或CCl4,又W与Q形成高温陶瓷,故可推断W为Si。(1)SiO2为原子晶体。(2)高温陶瓷可联想到Si3N4,Q为N,则有NO2与N2O4之间的相互转化关系。(3)Y的最高价氧化的的水化物为强酸,且与Si、N等相邻,则只能是S。Y为O,所以R的最高价化合物应为SO3。(4)显然D为P元素。①氢化物沸点顺序为NH3>PH3,H2O>H2S,因为前者中含有氢键。②NH3和H2O的电子数均为10,结构分别为三角锥和V形,SiH4、PH3和H2S的电子数均为18。,结构分别为正四面体,三角锥和V形。(5)由题中所给出的含字母的化学式可以写出具体的物质,然后配平即可。

 

30、(15分)

化合物H是一种香料,存在于金橘中,可用如下路线合成:


(i)B2H6



(ii)H2O2/OH-



R-CH=CH2



R-CH2CH2OH(B2 H6为乙硼烷)


 


已知:

 

回答下列问题:

  (1)11.2L(标准状况)的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88 g CO2和45 g H­2­O。

A的分子式是________________

  (2)B和C均为一氯代烃,它们的名称(系统命名)分别为___________________________________________________;

(3)在催化剂存在下1 mol F与2 mol H­2反应,生成3-苯基-1-丙醇。F的结构简式是_____________

(4)反应①的反应类型是__________________;

(5)反应②的化学方程式为__________________________


(6)写出所有与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体的结构简式:


答案.(1)C4H10。(2)2-甲基-1-氯丙烷、2-甲基-2-氯丙烷(3) (4)消去反应。

(5)

(6)

【解析】(1)88gCO2为2mol,45gH2O为2.5mol,标准11.2L,即为0.5mol,所以烃A中含碳原子为4,H原子数为10,则化学式为C4H10。(2)C4H10存在正丁烷和异丁烷两种,但从框图上看,A与Cl2光照取代时有两种产物,且在NaOH醇溶液作用下的产物只有一种,则只能是异丁烷。取代后的产物为2-甲基-1-氯丙烷和2-甲基-2-氯丙烷。(3)F可以与Cu(OH)2反应,故应为醛基,与H2之间为1:2加成,则应含有碳碳双键。从生成的产物3-苯基-1-丙醇分析,F的结构简式为 。(4)反应①为卤代烃在醇溶液中的消去反应。(5)F被新制的Cu(OH)2氧化成羧酸,D至E为然后与信息相同的条件,则类比可不难得出E的结构为 。E与G在浓硫酸作用下可以发生酯化反应。(5)G中含有官能团有碳碳双键和羧基,可以将官能团作相应的位置变换而得出其芳香类的同分异构体。

 

 

 

 

 

 

 

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