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日志

 
 

盐城市第一中学学年度第一学期期中考试  

2010-05-17 11:05:22|  分类: 高中化学 |  标签: |举报 |字号 订阅

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高一年级化学试卷

考试时间:100分钟 分值:100分   命题人:曹松 陈烨    审阅人:孙荣明

       可能用到的相对原子质量  H:1  C:12  N:14  O:16  Na:23  S:32 

Cl :35.5  K:39  Ba:137

 

 

第I卷(选择题  共35分)

 

一、选择题(共15小题,1~10每题2分,11~15每题3分,计35分,每小题只有一个正确答案;答案请填入第II卷开始处相应表格内)

1.下列基本反应类型中,一定是氧化还原反应的是                       (    )

A.复分解反应                   B.置换反应        

C.分解反应                      D.化合反应  

2.氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是                        (    )

    A.胶粒直径小于1nm                            

B.胶粒作布朗运动

      C.胶粒带正电荷                                   

D.胶粒不能通过半透膜

3.下列实验操作中,正确的是                                 (    )

A.配制5%NaCl溶液时,将称量的NaCl放入烧杯中加计量的水搅拌溶解

B.配制1mol·L-1NaOH溶液时,将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶

   C.配制0.1mol/L的H2SO4溶液时,将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释

D.分液操作时,先将分液漏斗中的下层液体放出,然后再将上层液体放出

4.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是            (    )

A.常温常压下,11.2 LCO2所含的原子数为1.5NA

B.常温常压下,48 g O3含有的氧原子数为3NA

C.标准状况下,22.4 L H2中所含原子数为NA

D.标准状况下,1 L水所含分子数为 NA  

5.下列离子方程式正确的是                                                        (    )

       A.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应: +Ba2+=BaSO4↓

B.H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++OH-+H++ ===BaSO4↓+H2O

       C.铜片插入硝酸银溶液中:Cu + 2Ag+ === Cu2+ + 2Ag

D.澄清石灰水中加入盐酸   Ca(OH)2+2H+ = Ca2++2H2O

6.下列各组离子在溶液中能大量共存的是                    (    )

A.Ba2+、C1-、 、K+              

B.K+、OH-、 、Na+

C.Ca2+、 、C1-、K+           

D.Ag+、 、Cl-、K+

7.下列实验过程中产生的现象与右边座标图形相符合的是       (    )

A.稀盐酸滴加到一定量NaHCO3溶液中(横坐标是稀盐酸的体积,纵坐标为生成气体的体积)

B.NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中(横坐标是NaOH溶液的体积,纵坐标为沉淀物的质量)

C.稀盐酸滴加到AgNO3溶液中(横坐标是稀盐酸的体积,纵坐标为溶液的导电能力)

D.稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(横坐标是稀硫酸的体积,纵坐标为溶液的导电能力)

8.下列各组物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是      (    )

A、Cu(OH)2 和 盐酸  ; Cu(OH)2 和CH3COOH

B、BaCl2 和 Na2SO4   ; Ba(OH)2 和 (NH4)2SO4

C、NaHCO3 和 NaHSO4  ;Na2CO3 和 NaHSO4

D、NaHCO3(过量)和 Ca(OH)2  ; Ca(HCO3)2 和 NaOH(过量)

9.含氯54.2%的NaCl和KCl的混合物其中含NaCl的质量分数约为   (    )

       A、50%                   B、35%                   

       C、75%                   D、60%

10.下列带括号的气体在反应中只做氧化剂的是                    (    )

A.2F2 (g) + 2H2O = 4HF + O2↑                      

B.SO2 (g) +I2  + 2H2O = H2SO4  + 2HI

C.H2S (g) + Br2 = 2HBr + S↓                         

D.3NO2 (g) + H2O = 2HNO3 + NO

11.下列各组溶液不加任何试剂就能鉴别的是                     (    )

A.盐酸、氢氧化钠、酚酞              

B.氢氧化钠、氢氧化钡、硫酸

C.硫酸、碳酸氢钠、氢氧化钠             

D.硫酸铜、盐酸、硫酸

12.等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应,则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是(    )

       A.1:1:1                B.1:2:3                      

       C.3:2:1                D.6:3:2

13.化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的,这就导致了这些制取的气体中往往含有HCl杂质,要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体,可用右图所示装置。如果广口瓶中盛装的是饱和NaHCO3溶液,则可以用于下列哪种气体的除杂装置是

                     (    )

A.H2              B.CO2                    

C.H2S              D.SO2

14.溶质的质量分数14%的KOH溶液,经加热蒸发去100g水后,质量分数变成28%,体积为80mL,则此时溶液的物质的量浓度为                (      )

      A.5mol/L          B.6mol/L              

C.6.25mol/L       D.6.75mol/L

15.某地有甲、乙两工厂排放污水,污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂不含相同离子):Ag+、Ba2+、Fe2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-。若两厂单独排放都会造成严重的水污染,如将两厂的污水按一定比例混合,沉淀后污水便变成无色澄清只含硝酸钠而排放,污染程度会大大降低。关于污染源的分析,你认为正确的是  (     )

A、Na+ 和NO3- 来自同一工厂 

B、Cl- 和NO3- 一定在同一工厂

C、Ag+ 和Na+ 可能在同一工厂

D、SO42- 和OH - 可能来自同一工厂

 

 

高一化学期中考试答案纸

 

一、选择题(请将选择题的答案填在下表的对应位置)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

 

 

 

 

 

 

 

 

题号

9

10

11

12

13

14

15

 

答案

 

 

 

 

 

 

 

 

第II卷(非选择题 65分)

二、填空题:(计34分)

16.(7分)下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同

       A.CaO、Na2O、CO2、CuO         B.H2、C、P、Cu

       C.O2、Fe、Cu、Zn                           D.HCl、H2O、H2SO4、HNO3

       (1)则这4种物质依次是(填化学式):

A                   ;B                    ;C                      ;D                      。

       (2)这四种物质相互作用可生成一种新物质(碱式碳酸铜,化学式Cu2(OH)2CO3),该反应                      氧化还原反应(填“是”或“否”)。

(3)写出碱式碳酸铜与足量盐酸反应的离子方程式:

______________________________________________________________

17.(8分)分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去(括号内为混入的杂质)

物   质

需加入的试剂

有关离子方程式

HNO3(H2SO4)

 

 

Cu(Fe)

 

 

ZnSO4(CuSO4)

 

 

NaCl(Na2CO3)

 

 

18.(6分)(1)向NaHSO4溶液中逐滴加Ba(OH) 2溶液至中性,写出发生反应的离子方程式

 

(2)在以上中性溶液中继续滴加足量的Ba(OH)2溶液,写出此步反应的离子方程式

 

(3)写出上述两步总的反应离子方程式

 

19.(8分)现有以下物质:①NaCl溶液;②液态SO3;③冰醋酸;④汞;⑤BaSO4固体;⑥干冰;⑦乙醇(C2H5OH);⑧熔融的KNO3。

请回答下列问题(用序号填写):

其中:(1)能导电的是_____________________________

(2)属于强电解质的是_____________________________

(3)属于弱电解质的是_____________________________

(4)属于非电解质的是_____________________________

20.(5分)有一瓶澄清的溶液,其中可能含有K+、Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、Cl—、CO32―、SO42―,取该溶液进行以下实验:

    ⑴ 取PH试纸检验,表明溶液呈强酸性,排除     CO32―        离子的存在。

    ⑵ 另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,在滴加过程中和滴加完毕后,溶液均无沉淀产生,则可排除           Mg2+、Fe3+         离子的存在。

    ⑶ 取上述碱性溶液滴加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成,可排除SO42―        离子存在。

    ⑷ 根据以上实验事实确定:该溶液中肯定存在的离子是____________;可能存在的离子是K+、Na+、Cl—、NO3—           。

三、实验题:(计14分)

21.(8分)实验室中需要配制500mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液,就该实验回答下列问题。

(1)用天平称量NaOH固态    __     g。称量NaOH固体需注意以下两个问题:①因为NaOH具有腐蚀性,所以称量时,需注意选择用         盛装NaOH固体;

②称量必须迅速,目的是                                                 。

(2)实验所需要的仪器有容量瓶(规格是:      ),还有:                   。

(3)下列操作对所配制的溶液浓度肯定没有影响的是          。                  

A.称量时已观察到NaOH吸水

B.将烧杯中溶解后的溶液注入容量瓶,然后再添加蒸馏水至刻度线

C.摇匀定容后,用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线 

D.配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶

22.(6分)下列说法中,正确的是______、_______、_______、_______(可不填满)

A、用蒸馏的方法去除海水中的盐分

B、用酒精萃取碘水中的碘

C、用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸

D、用托盘天平称量11.70g氯化钠固体

E、在配制一定物质的量浓度的溶液时,定容后,经摇匀发现液面低于刻度线,此时无需再加入蒸馏水使其液面与刻度线相平

F、加热试管里的液体,其体积最好不要超过试管容积的1/3

G、浓硫酸不慎沾在皮肤上,立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

四、计算题:(计17分)

23.(9分)常温下,将20.0克14.0%的NaCl溶液,跟30.0克24.0%的NaCl 溶液混合,得到密度为1.15 g/cm3的混合溶液。

问:(1)该混合溶液的质量分数为多少?

(2)物质的量浓度为多少?

(3)在1000ml水中需溶入多少克NaCl才能使浓度恰与上述混合溶液的浓度相等。

 

 

 

 

24.(8分)将100mL的Na2CO3溶液与含1.71g Ba(OH)2的溶液混合后,两者正好完全反应。为使反应生成的产物全部转化为可溶性氯化物,需加入物质的量浓度为1moL/L的盐酸多少mL?

 

 

 

高一化学期中考试试卷答案

一、选择题(共15小题,1~10每题2分,11~15每题3分,计35分,每小题只有一个正确答案;答案请填入第II卷开始处相应表格内)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

B

C

A

B

C

C

D

D

题号

9

10

11

12

13

14

15

 

答案

A

A

A

D

B

C

D

二、填空题:(计34分)

16.(7分) (1)A  CO2;B    Cu   ;C O2 ;D       H2O 。(2) 是 (每空1分)

(3)_ Cu2(OH)2CO3 + 4H+ = Cu2+ + 3H2O + 2CO2↑___

17.(8分)

物   质

需加入的试剂

有关离子方程式

HNO3(H2SO4)

Ba(NO3)2

+Ba2+ = BaSO4↓

Cu(Fe)

稀盐酸

Fe +2H+ = Fe2+ + H2↑

ZnSO4(CuSO4)

Zn

Zn + Cu2+  = Zn2+ + Cu

NaCl(Na2CO3)

稀盐酸

CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O

18.(6分)(1)Ba2+ + 2OH-+ 2H+ + SO42-= BaSO4↓+ 2H2O

                 (2) +Ba2+ = BaSO4↓

(3)Ba2+ + OH-+ H+ + SO42-= BaSO4↓+ H2O

19.(8分)(1)_① ④ ⑧ ;  (2)_⑤ ⑧ ;  (3) _③  ;  (4) ② ⑥ ⑦ ;

20.(5分)⑴    CO32-  CO32―      ⑵     Mg2+、Fe3+ 

          ⑶ SO42―   SO42―       ⑷   Ba2+  、Cl—; K+、Na+、Cl—、NO3—  K+、Na+   。

三、填空题:(计19分)

21.(8分)(1)2.0;烧杯;防止称量时间过长,NaOH吸水

(2)500mL; 烧杯 、 量筒、  玻璃棒、 胶头滴管       (3)D

22.(6分)    A    ; ___E_____ ; ____F_____

四、计算题:(计18分)

23.(9分)20.0%    3.93mol/L     250g     

24.(8分)40mL

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