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2009年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(北京卷)  

2010-01-23 13:13:25|  分类: 高中化学 |  标签: |举报 |字号 订阅

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羊吃的是草2009年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(北京卷)

 

 


 

绝密★使用完毕前

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,第Ⅰ卷1至4页,第Ⅱ卷5至13页,共300分。考试时间150分钟。考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量:H 1    C 12     N 14     O 16      F 19

Na 23  Al 27     Si 28     P 31      S 32

第Ⅰ卷(选择题  共120分)

本卷共20小题,每小题6分,共120分。在每小题列出的四个选项中,选出符合题目要求的一项。

5.化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是:

A.苯酚有一定毒性,不能作消毒剂和防腐剂

B.白磷着火点高且无毒,可用于制造安全火柴

C.油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分

D.用食醋去处水壶中的水垢时所发生的事水解放应

6.下列叙述不正确的是

A.铁表面镀锌,铁作阳极

B.船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀

C.钢铁夕阳腐蚀的正极反应:

D.工业上电解饱和和食盐水的阳极反应:

7.W、X、Y、Z均为短周期元素,W的最外层电子数与核外电子总数之比为7:17;X与

   W同主族;Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半;含Z元素的物质焰色反映

   为黄色。下列判断正确的是

A.金属性:Y Z            B 氢化物的沸点:

C.离子的还原性:     D 原子及离子半径:

8.下列叙述正确的是

   A.将 通入 溶液中至饱和,无沉淀产生;再通入 ,产生沉淀

   B.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入 固体,铜粉仍不溶解

   C.向 溶液中滴加氨水,产生白色沉淀;再加入 溶液,沉淀消失

   D.纯锌与稀硫酸反应产生氨气的速率较慢;再加入少量 固体,速率不改变

9.已知 有相同容积的定容密封容器甲和乙,甲中加

   入 和 各0.1mol ,乙中加入HI 0.2mol,相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的

   平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度,应采取的措施是

A.甲、乙提高相同温度       B 甲中加入0.1mol He,乙不改变

C.甲降低温度,乙不变       D 甲增加0.1mol ,乙增加0.1mol

10. 甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素,它们的分子中各含18个电子。甲是

    气态氢化物,在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是

A.某拿酸溶液含甲电离出的阴离子,则该溶液显碱性,只能与酸反应

B.乙与氧气的摩尔质量相同,则乙一定含有极性键和非极性键

C.丙中含有2周期IVA族的元素,则丙一定是甲烷的同系物

D.丁和甲中各元素质量比相同,则丁中一定含有-1价的元素

11.有4中混合溶液,分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合面成:① 与 ;

   ② 与 ③ 与 ④ 与

   下列各项排序正确的是

   A.pH:②>③>④>①              B :②>④>③>①

   C.溶液中:①>③>②>④       D :①>④>③>②

12. 由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X

   存在如在右图转化关系(部分生成物和反应条件略去)

   下列推断不正确的是

   A.若X是 ,C为含极性键的非极性分子,则A一定是氯气,且D和E不反应

   B.若A是单质,B和D的反应是 ,则E一定能还原

   C.若D为CO,C能和E反应,则A一定为 ,其电子式是

   D.若D为白色沉淀,与A摩尔质量相等,则X一定是铝盐

第II卷(非选择题  共180分)

25.(16分)

  丙烯可用于合成是杀除根瘤线虫的农药(分子式为 )和应用广泛的DAP树脂;

 

 

已知脂与酯克发生如下酯交换反应:

(R,R’ R’’代表羟基)

(1)农药 分子中每个碳原子上均连有卤原子。

①A的结构简式是         

  A 含有的官能团名称是           ;

②由丙烯生成A的反应类型是          

(2)A水解可得到D,该水解反应的化学方程式是          。

(3)C蒸汽密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍,C中各元素的质量分数分别为

    碳60%,氢8%,氧32% ,C的结构简式是             。

(4)下列说法正确的是(选填序号字母)            

     a.能发生聚合反应,还原反映和氧化反映

     b.C含有两个甲基的羟酸类同分异构体有4个

     c D催化加氢的产物与B具有相同的相对分子质量

     d E有芳香气味,易溶于乙醇

(5)E的水解产物经分离子最终的到甲醇和B,二者均可循环利用DAP树脂的制备。其中将甲醇与H分离的操作方法是         

(6)F的分子式为 DAP单体为苯的二元取代物,且两个取代基部处于对位,

该单体苯环上的一溴取代物只有两种。D和F反应生成DAP单体的化学方程式

           。

26.(15分)

以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略);

I 从废液中提纯并结晶处 。

II将 溶液与稍过量的 溶液混合,得到含 的浊液

IV 将浊液过滤,用90°C热水洗涤沉淀,干燥后得到 固体

V煅烧 ,得到 固体

已知: 在热水中分解

(1)       I中,加足量的铁屑出去废液中的 ,该反应的离子方程式是         

(2)       II中,需加一定量硫酸,运用化学平衡原理简述硫酸的作用        

(3)       III中,生成 的离子方程式是          。若 浊液长时间暴露在空气中,会有部分固体表面变为红褐色,该变化的化学方程式是         。

(4)       IV中,通过检验 来判断沉淀是否洗涤干净。检验 操作是是           。

(5)       已知煅烧 的化学方程式是 ,现煅烧464.0kg的 ,得到316.8kg产品,若产品中杂质只有 ,则该产品中 的质量是            kg(摩尔质量/g· ; )

27.(14分)

某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的,按下图装置进行试验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将 氧化成 ,而稀硝酸不能氧化 。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品:浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳

已知:氢氧化钠溶液不与 反应,能与 反应

                                              

(1)       实验应避免有害气体排放到空气中,装置③、④、⑥中乘放的药品依次是        

(2)       滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性,加入药品,打开弹簧夹后        

(3)       装置①中发生反应的化学方程式是         

(4)       装置②的作用是         ,发生反应的化学方程式是          

(5)       该小组得出的结论一局的试验现象是           

(6)       试验结束后,同学们发现装置①中溶液呈绿色,而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致,而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是(选填序号字母)

a.       加热该绿色溶液,观察颜色变化

b.       加水稀释绿色溶液,观察颜色变化

c.       向该绿色溶液中通入氮气,观察颜色变化

d.       向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反映产生的气体,观察颜色变化

28. (15分)

以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下:

 

 

(1)将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整

   4       +11

(2)接触室中发生反应的化学方程式是            。

(3)依据工艺流程图判断下列说法正确的是(选填序号字母)         。

a. 为使黄铁矿充分燃烧,需将其粉碎

b. 过量空气能提高 的转化率

c. 使用催化剂能提高 的反应速率和转化率

d. 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁

(4)每160g 气体与 化合放出260.6kJ的热量,该反应的热化学方程是        。

(5)吸收塔排出的尾气先用氨水吸收,再用浓硫酸处理,得到较高浓度的 和铵盐。

① 既可作为生产硫酸的原料循环再利用,也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的 。 吸收 的离子方程式是            。

② 为测定该铵盐中氮元素的质量分数,将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的 溶液中,沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全,测定浓硫酸增加的质量。

部分测定结果;

铵盐质量为10.00g和20.00g 时,浓硫酸增加的质量相同;铵盐质量为30.00g时,浓硫酸增加的质量为0.68g;铵盐质量为40.00g时,浓硫酸的质量不变。

计算:该铵盐中氮元素的质量分数是          %; 若铵盐质量为15.00g。 浓硫酸增加的质量为       。 (计算结果保留两位小数)

绝密★考试结束前

2009年普通高等学校招生全国统一考试

理科综合能力测试(北京卷)参考答案

Ⅰ卷共20小题,每题6分,共120分。

5、C 6,A 7 B 8 C 9 C10 D 11 B12 A

Ⅱ卷共11小题,共180分。

25.(16分)

(1)①   碳碳双键、氯原子   ②取代反应

(4)a   c   d

(5)蒸馏

26.(15分)

(1)Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+

(2)加入硫酸,H+浓度增大,使Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+的平衡向逆反应方向移动,从而抑制FeSO4的水解

(3)Fe2+ + 2HCO3- = FeCO3↓+ CO2 ↑ + H2O

4FeCO3 + 6H2O + O2 = 4Fe(OH)3 ↓+ 4CO2

(4)取少量洗涤后的滤液放入试管中,滴加酸化的BaCl2溶液,若无白色沉淀产生,则沉淀洗涤干净

(5)288.0

27.(14分) (1)3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液

(2)通入CO2一段时间,关闭弹簧夹,将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内

(3)Cu + 4HNO3(浓)= Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O

(4)将NO2转化为NO   3NO2 + H2O =2HNO3 + NO

(5)装置③中液面上方气体仍为无色,装置④中液面上方气体由无色变为红棕色

(6)a   c    d

28.(15分) (1)FeS2

(2)

(3)a   b   d

(4)SO3(g) + H2O(l) = H2SO4(l);ΔH=-130.3kJ/mol

(5)①SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- + SO42-

②14.56      2.31g

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