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第四节、酸碱中和滴定  

2009-10-09 17:48:39|  分类: 高中化学 |  标签: |举报 |字号 订阅

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第四节、酸碱中和滴定(第一课时)

学习目标:酸碱中和滴定(强酸强碱)(C)

学习重点:酸碱中和滴定原理、操作及误差分析

学习难点:酸碱中和滴定原理、操作及误差分析

学习过程:一、酸碱中和滴定1.概念

(1)定性分析和定量分析

当我们对物质进行研究时,常常需要鉴定物质是由哪些成分组成的,这在化学上叫做          ;若已知物质的组成成分,需要测定物质中各成分的含量,这在化学上叫做          。 (2)酸碱中和滴定是指                                                       ,是中学化学中最重要的定量实验方法。

2.原理:其实质为                           。

若用A代表酸,B代表碱,据酸和碱反应时的物质的量之比等于它们的化学计量数之比,则

                    c(B)=

当 =1时,可简化为:c(B)=               或  c(A)=                  

二、滴定过程中的pH变化及终点判断

酸碱滴定过程中,溶液的pH发生了很大的变化。若用标准的强酸溶液滴定未知浓度的强碱溶液,则反应开始时溶液的pH很      (填“大”或“小”),随着强酸的滴入,溶液的pH逐渐     ;当二者恰好中和时溶液的pH    7;当酸过量一滴时,溶液立即变为    性。若用强碱滴定强酸则恰恰相反。

根据滴定过程中的pH变化及酸碱指示剂在酸性或碱性溶液中的颜色变化,只要选择合适的指示剂(滴定终点尽可能与变色范围一致),即可准确判断中和反应是否恰好进行。在实验室里选用的指示剂一般为      ,当用酸滴定碱时,恰好中和时颜色由    色刚好褪去;当用碱滴定酸时,恰好中和时颜色由无色变为     色。

三、中和滴定的操作过程

仪器:                                                  ,药品:                。

1.准备过程:检查           →用水洗涤          →用标准液                   →装标准溶液并        (记录初读数)→取一定体积的待测液于        。

2.滴定操作:移取待测溶液,加指示剂2~3滴,滴定,判断终点,读数,重复实验,计算。

〖注〗操作时左手              ,右手            ,眼睛             。滴速:先   后    (填“快”或“慢”),当接近终点时,应一滴一摇。

〖针对性训练〗

1、(1)图I表示10mL量筒中液面的位置,A与B,B与C刻度间相差1mL, 如果刻度A为4,量简中液体的体积是________mL。

(2)图II表示50mL滴定管中液画的位置,如果液面处的读数是a ,则滴定管中液体的体积(填代号)______________。

 A. 是amL        B.是(50-a)mL

 C. 一定大于amL     D.一定大于(50-a)mL

2、某学生中和滴定实验的过程如下:

(a)取一支碱式滴定管,(b)用蒸馏水洗净,(c)加入待测的NaOH溶液,(d)记录液面刻度的读数,(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液,(f)置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中,(g)加入适量蒸馏水,(h)加入2滴酚酞试液,(i)开始滴定,边滴边摇荡,(j)边注视滴定管内液面变化,(k)当小心滴到溶液由无色变成粉红色时,即停止滴定。(l)记录液面刻度的读数。(m)根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液的体积为22 mL。指出上述实验过程中的错误之处(用编号表示)                        。

3、下列实验中,直接采用沾有水滴的仪器,对实验结果没有影响的是(    )

A.氨的喷泉实验:烧瓶     B.实验制取氧气:试管    C.中和滴定:锥形瓶    D.中和滴定:滴定管

4、用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度,参考右图,从下表中选出正确选项

 

锥形瓶中的溶液

滴定管中的溶液

选用指示剂

选用滴定管

A

石蕊

(乙)

B

酚酞

(甲)

C

甲基橙

(甲)

D

酚酞

(乙)

 

四、中和滴定误差分析

下面是用标准酸滴定待测碱而引起的结果变化情况 :

实验操作情况

对c碱的影响

①开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡

偏    

②读数开始时仰视,终止时俯视

偏    

③到滴定终点时尚有一滴酸挂在滴定管尖嘴外而未滴入锥瓶

偏    

④洗净的酸管未用标准液润洗

偏    

⑤洗净的锥瓶用待测碱润洗

偏     

⑥不小心将标准液滴至锥瓶外

偏    

⑦不小心将待测碱液溅至锥瓶外

偏   

⑧滴定前向锥形瓶中加入10 mL蒸馏水,其余操作正常

     

【巩固练习】

一、选择题

1、刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是(    )

A.滴定管      B.量筒      C.移液管       D.量杯

2、下列溶液一定是碱性的是(     )

A.溶液中c(OH-)>c(H+)   B.滴加甲基橙后溶液显红色   C.溶液中含有OH-   D.滴加甲基橙后溶液显黄色

3、中和滴定中,视线应注视(    )

A.滴定管内液面变化    B.液滴滴出速度C.滴定管刻度    D.锥形瓶中溶液颜色变化

4、要准确量取25.00 mL稀盐酸,可用的仪器是(    )

A.25 mL移液管      B.25 mL量筒     C.25 mL酸式滴定管          D.25 mL碱式滴定管

5、中和滴定时,用于量取待测液体积的仪器是(    )

A.胶头滴管     B.量筒     C.滴定管       D.移液管

6、进行中和滴定时,事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是(    )

A.酸式滴定管    B.碱式滴定管      C.锥形瓶        D.移液管

7、用氢氧化钠溶液来滴定硫酸溶液,当达到滴定终点时,消耗氢氧化钠溶液的体积等于锥形瓶中硫酸溶液的体积,则说明(    )

A.NaOH和H2SO4溶液的质量分数相等                 B.NaOH和H2SO4溶液的物质的量浓度相等

C.NaOH的物质的量浓度等于H2SO4物质的量浓度的两倍D.氢氧化钠溶液的pH和硫酸溶液的pH之和等于14

8、某稀氢氧化钠溶液的浓度大约在0.07~0.08 mol·L-1之间,实验室现有①0.1 mol·L-1;②1.0 mol·L-1;③5.0 mol·L-1的三种标准盐酸溶液,若要通过中和滴定法确定氢氧化钠溶液的准确浓度,则应选用的标准盐酸溶液是(    )A.①        B.②               C.③           D.①②③均可

9、向盛有100 mL 0.5 mol·L-1硫酸的溶液中加入25 mL 0.8 mol·L-1的氯化钡溶液,过滤后,向滤液中滴加氢氧化钠溶液中和其酸性,需2.5mol·L-1的氢氧化钠溶液(    )

A.100 mL        B.40 mL        C.25mL          D.20 mL

10、中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液,所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3,则三者的大小关系为(    )

A.V3>V2>V1                B.V3=V2>V1      C.V3>V2=V1                     D.V1=V2>V3

11、用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞作为指示剂,造成测定结果偏高的原因可能是(    )

A.     配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质            

B.     B.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其他操作正确

C.     盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用未知液润洗 

D.     D.滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

12、用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,下列各操作中,不会引起实验误差的是(    )

A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后,装入标准盐酸进行滴定

B.用蒸馏水洗净锥形瓶后,再用NaOH溶液润洗,而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定

C.用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中,再加入适量蒸馏水进行滴定

D.改用移液管取10.00 mL的NaOH溶液,放入锥形瓶后,把移液管尖嘴液体吹去

二、实验题

13、某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质,为了滴定其纯度,进行以下滴定操作:

A.在250 mL的容量瓶中配制250 mL烧碱溶液;

B.用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚酞做指示剂;

C.在天平上准确称取烧碱样品W g,在烧杯中用蒸馏水溶解;

D.将物质的量浓度为c的标准硫酸溶液装入酸式滴定管。调整液面记下开始读数为V1 mL;

E.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定至红色刚好消失为止,记下读数V2 mL。

就此实验完成下列填空:

(1)正确操作步骤的顺序是:(用编号字母填写)         →        →           →D→             。

(2)观察滴定管里液面的高度时应注意:                            。

(3)E步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是                             。

(4)D步骤的操作中液面应调节到           ,尖嘴部分应                        。

(5)某学生实验时把锥形瓶用烧碱样品洗涤,使测定的浓度偏高还是偏低?    原因是                          。

(6)该烧碱样品纯度的计算式为                                      。

14、为测定空气中CO2含量,做下述实验。

(1)为配置标准溶液,请选取必需的一组仪器         。

①托盘天平 ②容量瓶 ③滴定管 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒

A.①②⑤⑥          B.②④⑤⑥⑦   C.②①⑥⑦          D.②④⑤⑥

(2)滴定操作时,左手             ,眼睛注视              。

(3)取上述Ba(OH)2溶液10mL放入100mL容量瓶中,加水稀释至刻度,把稀释后的溶液放入密闭容器,并引入10L空气,振荡,过滤。需过滤的原因是                    。

(4)由实验数据算出空气中CO2的体积分数为                  。

(5)本实验中,若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理,即更换溶液,进行第二次滴定,导致实验数据值(填偏高、偏低或无影响)                 。

配0.1mol/L的标准盐酸和0.01 mol·L—1的标准盐酸

用0.1 mol·L—1的标准盐酸滴定未知Ba(OH)2溶液10 mL用去盐酸19.60 mL

用Ba(OH)2溶液吸收空气中的CO2

 

 

 

 

 

取滤液20 mL,用0.01mol·L—1的盐酸滴定用去盐酸34.8mL

 

 

班级              姓名            

第四节、酸碱中和滴定(第二课时)

一、选择题

1.在下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是   A.在量筒的上端     B.在滴定管上端

    C.在托盘天平刻度尺的正中           D.在托盘天平刻度尺的右边

2.准确量取25.00ml KMnO4溶液,可选用的仪器是    A. 25ml量筒     B. 25ml酸式滴定管

    C. 25ml碱式滴定管   D. 有刻度的50ml烧杯

3.下列实验中,由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是    

    A.用量筒量取一定体积液体时,俯视读出的读数

    B.用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时,酸式滴定管洗净后,没有用标准盐酸润洗,直接着装标准盐酸滴定碱液,所测出的碱液的浓度值

    C.测定硫酸铜晶体结晶水含量时,加热温度太高使一部分硫酸铜发生分解,所测出的结晶水的含量

    D.做中和热测定时,在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料(或纸条)所测出的中和热数值

4.酸碱中和反应属于放热反应,酸碱中和生成1mol水时所放出的热量称为中和热。放下列浓度均为0.1mol/L的溶液混合时,相关说法中正确的是

A.与NaOH反应时,HCL的中和热小于CH3COOH的中和热

B.与NaOH反应时,HCL的中和热大于CH3COOH的中和热

C.与NaOH反应时,H2SO4的中和热大于HCL的中和热

D.与H2SO4反应时,Ba(OH)2的中和热等于NaOH的中和热的2倍

5.下列关于等体积、等pH的NaOH和氨溶液的说法正确的是       A.两种溶液中OH—溶浓度相同

    B.需要等浓度、等体积的盐酸中和

    C.温度升高10℃,两溶液的pH仍相等

    D.两种溶液中溶质的物质的量浓度相同

6.下列有关中和滴定的操作:①用标准液润洗滴定管;②往滴定管内注入标准溶液;③检查滴定管是否漏水;④滴定;⑤滴加指示剂于待测液;⑥洗涤。正确的操作顺序是

A.⑥③①②⑤④   B.⑤①②⑥④③

C.⑤④③②①⑥   D.③①②④⑤⑥

7.某学生用碱式滴定管量取0.1mol·L-1的NaOH溶液,开始时仰视液面读数为1.0mL, 取出部分溶液后,俯视液面,读数为11.0mL,该同学在操作中实际取出的液体体积为

A.大于10.0mL      B.小于10.0mL      C.等于10.0mL       D.等于11.0mL 

8.已知次碘酸(HIO)既能和酸又能和碱发生中和反应。它与盐酸发生反应将生成

    A.HI   B.IOCl C.HClO D.Icl

9.用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,下列各操作中,无误差的是

A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后,注入标准溶液盐酸进行滴定 

B.用蒸馏水洗涤锥形瓶后,再用NaOH溶液润洗,而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定 

C.用碱式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中,再加入适量蒸馏水 和2滴甲基橙试液后进行滴定 

D.若改用移液管取待测液10.00mLNaOH溶液放入锥形瓶后,把留在移液管尖嘴处的液体吹入 锥形瓶内,再加入1mL甲基橙指示剂后进行滴定 

10. 有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液,滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,用去酸的体积分别为V1、V2、V3,则三者的大小关系正确的是

    A.V3>V2>V1           B.V3=V2=V1

    C.V3>V2=V1           D.V1=V2>V3

二、实验

11、(10分)某一种胃药片的制酸剂为碳酸钙,其中所含的制酸剂质量的测定如下:①需配制0.1mol/L的HCl的溶液和0.1mol/L的NaOH溶液②每次取一粒(药片质量均相同)0.2g的此胃药片,磨碎后加入20mL蒸馏水③以酚酞为指示剂,用0.1mol/L的NaOH溶液滴定,需用VxmL达滴定终点,④加入25mL0.1mol/L的HCl溶液

(1)写出全部实验过程的步骤 _____(写编号顺序)

(2)下图所示的仪器中配制0.1mol/L的HCl溶液和0.1mol/L的NaOH溶液肯定不需要的仪器是 (填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 ______(填仪器名称)

(3)配制上述溶液应选用的容量瓶规格分别为 (填字母)

A、50mL 50mL ...B、100 mL 100 mL ...C、100 mL 150 mL ...D、250 mL 250 mL

(4)写出相关的化学反应方程式:__________________________-

(5)胃药中含碳酸钙的质量为 _____________g,(写出计算式并加以文字说明)

三、计算(10分)

12. 如果上述酸碱中和滴定的实验数据如下表所示,试通过计算确定NaOH溶液的物质的量浓度。

实验编号

滴定完成时,盐酸

滴入的体积/mL

待测NaOH溶液

的体积/mL

1

0.1154

26.72

25.00

2

0.1154

26.70

25.00

3

0.1154

26.71

25.00

提高篇

一、选择题(每小题有1-2个正确选项,每小题3分,共24分)

1.用已知浓度的 NaOH 溶液测定某 H2SO4 溶液的浓度,参考右图,从表中选出正确选项

 

 

锥形瓶

中溶液

滴定管中溶液

选用

指示剂

选用

滴定管

A

石芯

(乙)

B

酚酞

(甲)

C

甲基橙

(甲)

D

酚酞

(乙)

2.下列各组物质的稀溶液相互反应,无论是前者滴入后者,还是后者滴入前者,反应现象都相同的是

       A.NaHSO4 和 Ba(OH)2                     B.AlCl3 和 NaOH

    C.NaAlO2 和 H2SO4              D.Ba(HCO3)2 和 Ba(OH)2

3.用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时,会导致待测碱液的浓度偏低的操作是

    ①酸式滴定管用蒸馏水洗后,未用标准液润洗  ②碱式滴定管用蒸馏水洗后,未用待测液润洗  ③配制碱液时,称量的固体吸潮  ④滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液  ⑤滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外

A.①③④       B.②⑤    C.②③⑤       D.①③

 

4.下列实验中,由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是                              A.用量筒量取一定体积液体时,俯视读出的读数

       B.用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时,酸式滴定管洗净后,没有用标准盐酸润洗,直接着装标准盐酸滴定碱液,所测出的碱液的浓度值

        C.测定硫酸铜晶体结晶水含量时,加热温度太高使一部分硫酸铜发生分解,所测出的结晶水的含量

           D.做中和热测定时,在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料(或纸条)所测出的中和热数值

5.有一混合物可能由NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种组成,现取等体积的两份溶液分别以酚酞和甲基橙为指示剂,用相同浓度的盐酸滴定  ,当达到滴定终点时,消耗盐酸的体积分别为V1ml和V2ml,若V1<V2<2V1,则上述溶液中的溶质是:

A.NaHCO3   B.Na2CO3    C.Na2CO3、NaHCO3    D.Na2CO3、NaOH

 6.下列说法中,能说明酸HA的酸性比酸HB的酸性强的是

  A.同温下,同浓度的钠盐溶液pH:NaA>NaB

  B.pH相同的HA,HB的酸溶液,稀释相同倍数后,pH:HA<HB

  C.中和等体积、等物质的量浓度的HA,HB溶液时,消耗NaOH的物质的量相同

D.同温同浓度的两种酸溶液,HA的电离程度大于HB的电离程度

7.甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3,FeSO4,NAOH,BaCl2四种物质中的一种,若将丁溶液滴入乙溶液中,发现有白色沉淀生成,继续滴加则沉淀消失,丁溶液滴入甲溶液时,无明显现象发生,据此可推断丙物质是

(A)Al2(SO4)3 (B)NaOH   (C)BaCl2 (D)FeSO4

二、填空题(包括两个小题,共18分)

8.用滴定的方法来测定盐酸的浓度,实验数据如下所示:

实验编号

待测HCl溶液的

体积/mL

滴入Na­2CO3溶液的

体积/mL

1

20.0

24.8

2

20.0

23.1

3

20.0

22.9

       (1)滴定中误差较大的是(   )次实验,造成这种误差的三个可能原因是:

        (2) 计算未知盐酸的浓度(数据精确到0.1)。

9. (10分)实验室有甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液,其中一瓶是盐酸,另一瓶是碳酸钠溶液。为确定甲、乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度,现操作如下:

①量取25.00 mL甲溶液,向其中缓慢滴加乙溶液15.00 mL,共收集到二氧碳气体224 mL。②另取15.00 mL乙溶液,向其中缓慢滴加甲溶液25.00 mL,共收集到二氧化碳气体112 mL。

上述气体体积均已换算为标准状况,请根据上述操作及实验数据填空。

(1)写出上述过程所涉及反应的离子的方程式:

过程① _________;过程②____________;

(2)甲是________,甲溶液的物质的量浓度为__________   ,乙溶液的物质的量浓度为___________。(二氧化碳在溶液中的少量溶解忽略不计)

(3) 将n mL的甲溶液与等体积的乙溶液按各种可能的方式混合,产生的气体体积为V mL(标准状 况),则V的取值范围为__________。

 

 

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