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第二节 铁和铁的化合物 导学案  

2009-10-27 10:03:49|  分类: 高中化学 |  标签: |举报 |字号 订阅

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第二节  铁和铁的化合物 (第一课时)

课前预习

目标:1、使学生了解铁的单质。2、使学生了解铁的重要化合物  。

一、铁的单质

1. 铁与其他金属一样,具有金属的通性。纯铁为银白色,质软,重金属。

铁位于第_____周期第____族,是过渡金属,核电荷数是____,有____个电子层,最外层有____个电子,从它的结构可以看出,铁容易失去最外层的____个电子,变为_______,式子为____________,_同时次外层的1个电子也经常参加反应,铁也能失去____个电子,变为_______,式子为____________。Fe、Fe2+、Fe3+ 三个微粒的结构示意图为________________________________________________

2. 化学性质:(1)与非金属反应

① O2:____________。② Cl2:____________。③ S:____________。②、③比较说明了________________________________________________

(2)铁与水的反应,常温下,铁生锈是__________________________________________,高温时:________________________,_____为氧化剂,_____为还原剂。检验氢气的方法________________________________

(3)铁与酸的反应,铁与稀盐酸及稀硫酸的反应方程式为_________________________________,其实质为________________________,常温下,铁遇到  ________________________________________________,加热时:铁与过量浓硫酸反应方程式为________________________,铁与过量浓硝酸反应方程式为________________________

(4)铁与盐的反应:Fe与 CuSO4   溶液反应_____________________,_____为氧化剂,_____为还原剂。

二、铁的重要化合物       1、铁的氧化物

 

氧化亚铁FeO

三氧化二铁 Fe2O3

四氧化三铁 Fe3O4(FeO?Fe2O3)

色、态

 

 

 

俗    称

——

 

 

铁元素价态

 

 

+2,+3

溶解性

 

 

 

与酸反应

 

 

Fe3O4+8H+=Fe2+ +2Fe3++4H2O

 

 

2. 铁的氢氧化物

 

氢氧化亚铁Fe(OH)2

氢氧化铁Fe(OH)3

制法

 

 

颜色

 

 

溶解性

 

 

稳定性

极易被空气中氧气氧化成氢氧化铁

 

受热易分解

 

与酸反应

 

 

3. 铁化合物和亚铁化合物的相互转换

Fe3+具有较强的氧化性,Fe2+具有较强的还原性,

Fe3+→Fe2+(加还原剂),FeCl3溶液遇Fe等还原剂时,方程式为________________________

离子程式为  ________________________

Fe2+→Fe3+(加氧化剂),FeCl2溶液与Cl2等氧化剂时,方程式为________________________

离子程式为  ________________________

三、Fe3+的检验

试剂KSCN   与FeCl3作用呈___________,方程式______________________离子方程式为____________________

小练: 1.下列关于铁的说法正确的是(    )

(A)纯铁为灰黑色,所以铁属于黑色金属

(B)铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3

(C)纯铁的抗蚀能力非常强,铁在干燥的空气里不易被氧化

(D)铁的化学性质比较活泼,它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3

2.下列金属,在常温下不溶于浓硝酸,也不溶于氢氧化钠溶液的是:

A.铁  B.铝  C.镁  D.铜

3.足量铁粉投入盛稀H2SO4和CuSO4的混合溶液的烧杯中,反应后烧杯中固体与原铁粉的质量相等,则原溶液中硫酸与硫酸铜的物质的量浓度之比为    :   。

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