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第一节 化学反应速率 (第三课时)  

2009-10-13 17:43:58|  分类: 高中化学 |  标签: |举报 |字号 订阅

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第一节   化学反应速率 (第三课时)

知识目标

1.整理和总结相关的基本概念、基本规律,把零散知识串成线、结成网

2.通过有关化学反应速率概念、公式和影响因素的梳理和总结,提高知识的总结、归纳能力

3.通过用化学反应速率的基础知识和规律解释一些实际问题来提高分析和解决实际问题的能力

教学重点、难点   重点是化学反应速率的概念。难点是化学反应速率的计算

课前预习

1、化学反应速率                                                                          

表达式:  __________________________

单位:    __________________________ 

注意: (1)以上所指的反应速率是平均反应速率而不是瞬时反应速率.

(2)同一反应在不同时刻,瞬时反应速率不同.

(3)同一反应在不同时间内,平均反应速率不同.

(4)同一反应在同一时间内,用不同物质来表示的反应速率可能不同.

(5)中学阶段计算的是平均反应速率,图示的应是瞬时速率.

2、 规律:  对于同一反应:mA(g)+nB(g)      pC(g)+qD(g)

同一时间:vA:vB:vC:vD   =   ΔnA:ΔnB:ΔnC:ΔnD     =ΔCA:ΔCB:ΔCC:ΔCD

                     =  ___________________

即反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。

例1:已知反应A+3B===2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L-1·min-1,则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为    (    )

A、0.5mol·L-1·min-1 B、1mol·L-1·min-1     C、2mol·L-1·min-1  D、3mol·L-1·min-1

例2:在一个容积为2L的密闭容器中,发生3A+B 2C的反应,若最初加入的A和B都是4mol,A的平均反应速率是0.12mol/(L?s),则10s后容器中的B是(    )

A、2.8mol           B、1.6mol           C、3.2mol           D、3.6mol

3、影响化学反应速率的最主要因素                                               

   外界因素                                                                  

                                                                              

                                                                              

                                                                              

例3:用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体,若要增大反应速率,可采取的措施是 ①再加入30毫升3摩/升盐酸  ②改用30毫升6摩/升盐酸

     ③改用3克粉末状大理石  ④适当升高温度                         

     A.①②④      B.②③④      C.①③④              D. ①②③

例4: 能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是

A. 增加少量的CaCO3 固体    B. 升高温度     C. 加入MnO2         D. 增大压强

4、活化分子_______________________________________________________________

   活化能                                                            

化学反应速率取决于                                                  

 

变化

反应所需能量

单位体积分子总数

活化分子百分数

单位体积活化分子数

有效碰撞次数

反应速率

增大反应物浓度

 

 

 

 

 

 

缩小体积增大压强

 

 

 

 

 

 

升高温度

 

 

 

 

 

 

使用

催化剂

 

 

 

 

 

 

相互关系

单位体积活化分子数=单位体积分子总数  ×  活化分子百分数

注意:“惰性”气体对密闭体系中进行的化学反应速率的影响

⑴  恒温、恒容容器:充入稀有气体或其他不参加反应的气体,虽改变了容器内气体的压强,但却没有改变反应体系的分压,即并没有改变反应物的浓度,不影响化学反应速率。

⑵  恒温、恒压容器:充入稀有气体或其他不参加反应的气体,使容器的容积扩大,虽未减小容器气体的压强,但却减少了反应体系的分压,即降低了反应物的浓度,故能使反应速率降低。

例5:下列说法正确的是

A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大

B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大

C.升高温度,化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率

1、在2A+B  3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是               (    )

   A.v(A)=0.5 mol·L-1·s-1               B.v(B)=0.3 mol·L-1·s-1

   C.v(C)=0.8 mol·L-1·s-1                D.v(D)=1 mol·L-1·s-1

2、在化学反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)中,各物质的平均反应速率间的关系式正确的是                                                               (    )

    A.vA=vB         B.vA=2vC         C.3vB=vC        D.vB=3vD

3、在恒温恒容条件下,能使A(g)+B(g)       C(g)+D(g)正反应速率增大(    )

      A.减小C或D的浓度          B.增大D的浓度

       C.减小B的浓度              D.增大A或B的浓度

4、对于可逆反应:2SO2 + O2  2SO3(气) ;(正反应是放热反应),升高温度产生的影响为                                                               (    )

A、v正增大, v逆 减小                 B、v正减小, v逆 增大

C、v正 和v逆 不同程度的增大         D、v正 和v逆 同等程度的增大

5、在锌和稀硫酸反应时,滴入数滴CuSO4溶液时生成氢气的速度              (    )

A、加快           B、不变         C、减慢         D、立即停止

6、在2L的密闭容器内充入2molN2和3molH2,在一定的条件下使其反应,5min后测得反应混合物中NH3占25%(体积分数),则此时用N2表示的反应速率是[单位:mol/(L?min)](    )

      A.0.05         B.0.1        C.0.125        D.0.25

7、把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中,均加水稀释到50mL,此时,X和盐酸缓慢地进行反应,其中反应最快的是                     (    )

A.10℃20mL 3mol/L的X溶液             B.20℃30mL 2mol/L的X溶液

C.20℃10mL 4mol/L的X溶液             D.10℃10mL 2mol/L的X溶液

8、将盐酸滴到碳酸钠粉未上,能使反应的最初速率加快的是                 (    )

A.盐酸浓度不变,使用量增大一倍       B.盐酸浓度增加一倍,用量减至1/2

C.增大碳酸钠粉未的量                 D.使反应在较低温度下进行

9、在一定温度下,向一个容积为2L的真空容器内(预先装入催化剂)通入1mol N2和3molH2,经过一段时间反应后,测得容器内的压强为起始时的0.9倍。在此时间内H2的平均反应速率为0.1 mol/(L·min),则此反应所经过的时间为           (    )

A、2min       B、3min     C、4min          D、5min

10、容积固定的2L密闭容器中进行的某一可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g),以B的物质的量浓度改变表示的反应速度v(正),v(逆)与时间的关系如图所示。

已知反应速率v的单位为mol·L-1·s-1,则图中阴影部分的面积可表示      (    )

 

A、A的物质的量浓度的减少   

B、B的物质的量浓度的减少

C、C的物质的量增加        

D、B的物质的量减少

11、在一定温度下,向一个2L的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入1molN2和3molH2,经过一段时间后,测得容器内压强是起始时的0.9倍。在此时间内H2的平均反应速率为 0.1mol/(L·min),则经过时间为                                  (    )

A、2min             B、3min              C、4min               D、5min

12、用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2,实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是                     (    )

A、OE段表示的平均速率最快

B、EF段,用盐酸表示该反应的平均反应速率为

0.4mol/(L·min)

C、OE、EF、FG三段中,该反应用二氧化碳表示

的平均反应速率之比为2∶6∶7

D、F点表示收集到的CO2的量最多

13、将4 molA气体和2molB 气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应

2A(g)+B(g) 2C(g)

若经2s(秒)后测得C的浓度为0.6mol·L-1 ,现有下列几种说法:

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·(L·s)-1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·(L·s)-1

③2s时物质A的转化率为70%

④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1

其中正确的是                                               (    )

A、①③         B、①④       C、②③       D、③④ 

14、某温度时,在2L容器中X、Y、Z三

种物质随时间的变化关系曲线如图所示。

(1)由图中的数据分析,该反应的

化学方程式为          ;

(2)反应开始至2min、5min Z的平均

反应速率为       、     ;

(3)5min后Z的生成速率比5min末

Z的生成速率     (大、小、相等)。

15、、对于4FeS2+11O2 ==2Fe2O3+8SO2,试回答有关的问题

①常选用哪些物质浓度的变化来表示该反应的速率            ;

②当生成SO2的速率为4mol/(L·s),则O2减少的速率是            ;

③测得4s后,O2的浓度为2.8mol/L,则开始时O2的浓度为           ;

④为了提高生成SO2的速率,可以采取的措施是

A、增加FeS2的量       B、增大O2的浓度    

C、升高温度            D、减小压强

16、亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式:

Na2SO3+KIO3+H2SO4→Na2SO4+K2SO4+I2+H2O

(1)其中氧化剂是____________,若反应中有5 mol电子转移,则生成的碘是_______mol。该反应过程和机理较复杂,一般认为分以下几步:

  ① IO3-+SO32-→IO2-+SO42- (慢)   ② IO2-+2SO32-→IO-+2SO42- (快)

  ③ 5I-+6H++IO3-→3I2+3H2O (快)   ④ I2+SO32-+H2O→2I-+SO42-+2H+ (快)

(2)根据上述条件推测,此反应总的反应速率由第__________步反应决定。(3)若预先加入淀粉溶液,由题述看必在_______离

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