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等效平衡试题精选精练  

2009-09-01 15:46:07|  分类: 高中化学 |  标签: |举报 |字号 订阅

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专题:等效平衡试题精选精练

A组 基础巩固型

[i].恒压下,在-个可变容积的密闭容器中发生如下反应:

2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(g)+H2O(g)

若开始时放入2mol NH3和1mol CO2,达平衡后,生成amol H2 O;若开始时放入xmol NH3、2mol CO2和1mol H2O(g),达平衡后,H2O的物质的量是3a mol,则x为

A  1mol     B  2mol    C  3mol    D  4mol

[ii].在密闭容器中,加入3mol A和1mol B,一定条件下发生反应3A(g)+B(g) 2C(g)+D(g),达平衡时,测得C的浓度为w mol/L,若保持容器中压强和温度不变,重新按下列配比作起始物质,达到平衡时,C的浓度仍然为w mol/L的是

A  6mol A+2mol B                    B  1.5mol A+0.5mol B+1mol C+0.5mol D

C  3mol A+1mol B+2mol C+1mol D    D  2mol C+1mol D

[iii].一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1molO2,发生下列反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡后改变下述条件,SO3气体平衡浓度不改变的是

A  保持温度和容器体积不变,充入1mol SO2(g)   B  保持温度和容器内压强不变,充入1mol SO3(g)

C  保持温度和容器内压强不变,充入1mol O2(g)  D  保持温度和容器内压强不变,充入1mol Ar(g)

[iv].在一个固定容积的密闭容器中,加入mmol A、nmol B,发生下列反应:mA(g)+nB(g) pC(g) 平衡时C的浓度是wmol/L,若容器体积和温度不变,起始时放入amol A、bmol B、cmol C,若要平衡后C的浓度仍为wmol/L,则a、b、c应满足的关系是

A  a︰b︰c=m︰n︰p             B  a︰b=m︰n  (ap/m)+c=p

C  (mc/p)+a=m,(nc/p)+b=n    D  a=m/3,b=n/3,c=2p/3

[v].在VL密闭容器中,通入0.2mol SO2和0.2mol SO3气体,在一定条件下发生反应:2SO2+O2 2SO3。平衡时SO3为amol;在相同温度下按下列配比在VL密闭容器中放入起始物质,平衡时有关SO3的正确叙述是

A  放入0.2mol SO2、0.1molO2、0.1mol SO3,达到平衡时SO3必小于amol

B  放入0.2mol SO2、0.1molO2、0.2mol SO3,达到平衡时SO3必大于amol

C  放入0.4mol SO2、0.1molO2,达到平衡时SO3会等于0.4mol

D  放入0.2mol SO2、0.1molO2,达到平衡时SO3必小于amol

[vi].一定温度下,在恒容密闭容器中发生如下反应:2A(g)+B(g) 3C(g),若反应开始时充入2mol A和2mol B,达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时,若按下列四种配比作为起始物质,平衡后A的体积分数大于a%的是

A  2mol C             B  2mol A  1mol B和1mol He(不参加反应)

C  1mol B和1mol C    D  2mol A  3mol B和3mol C

[vii].一定温度下将amol PCl5充入一密闭容器中达到如下平衡:PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g),此时压强为P1;再向容器中通入amol PCl5,在同温下又达到平衡时的压强为P2,则下列说法中正确的是

A  2P1>P2    B  2P1=P2    C  2P1<P2    D  P1<P2

[viii].在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应:2NO2(g) N2O4(g)  达平衡时,再向容器内通入一定量的NO2(g),重新达到平衡后,与第一次平衡时相比,NO2的体积分数

A  不变    B  增大    C  减小    D  无法判断

[ix].某恒温恒容的容器中,建立如下平衡:2A(g) B(g),在相同条件下,若分别再向容器中通入一定量的A气体或B气体,重新达到平衡后,容器内A的体积分数比原平衡时

A  都增大    B  部减小    C  前者增大后者减小    D  前者减小后者增大

[x].在一定温度下,在一固定容积的密闭容器中存在着如下的平衡:2NO2 N2O4 现在维持容器温度和容积均不变的情况下,向容器中补充ag NO2,待建立新的平衡时,平衡混和物中NO2的含量比原平衡状态

A  增大    B  减小    C  不变    D  以上三种情况都有可能

[xi].某密闭容器中放入一定量的NO2,发生反应2NO2 N2O4(正反应放热),达平衡后,若分别单独改变下列条件,重新达到平衡后,能使混和气体平均分子量增大的是

A  通入N2    B  通入 NO2    C  通入N2O4    D  升高温度

[xii].一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2,发生下列反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡后改变下述条件,SO3气体平衡浓度不改变的是

A  保持温度和容器体积不变,充入1mol SO3(g) B  保持温度和容器内压强不变,充入1mol SO3(g)

C  保持温度和容器内压强不变,充入1mol O2(g)D  保持温度和容器内压强不变,充入1mol Ar(g)

[xiii].把质量相同的N2O4和NO2分别放入体积相同的两个密闭容器a、b中,维持a、b处于相同温度,当达到平衡后,结果是

A  a中N2O4百分含量比b中的高     B  a中压强比b中压强小

C  a中的气体总物质的量比b中少    D  a、b中各气体的百分含量对应相同

[xiv].某温度下,在固定容积的容器中,可逆反应:A(g)+3B(g) 2C(g) 达到平衡时,测得平衡时的物质的量之比为A︰B︰C=2︰2︰1。保持温度不变,再以2︰2︰1的体积比充入A、B和C,则

A  平衡向正方向移动    B  平衡不移动

C  C的百分含量增大    D  C的百分含量可能减小

[xv].两个体积相同的密闭容器A和B,在A中充入SO2和O2各1g。在B中充入SO2和O2各2g。加热到相同温度时,有如下反应:2SO2+O2 2SO3,对此反应下列说法正确的是

A  A、B两容器中反应速率相等

B  A、B两容器中SO2的转化百分率相等

C  A、B两容器中混合气体达平衡后,各组分的百分含量相等

D  A、B两容器中混合气体达平衡前后,各自的总质量相等

[xvi].在恒温条件下,有甲、乙两容器,甲容器为体积不变的密闭容器,乙容器为一个带有理想活塞(即无质量、无摩擦力的刚性活塞)的体积可变的密闭容器,两容器起始状态完全相同,都充有C气体,若发生可逆反应C(g) A(g)+B(g),经一段时间后,甲、乙两容器反应都达到平衡。下列说法中正确的是

A  平均反应速度:乙>甲        B  平衡时nc(甲)>nc(乙)

C  平衡时C的转化率:乙>甲    D  平衡时A的物质的量甲>乙

[xvii].在相间的条件下(T=500K),相同体积的甲、乙网容器,甲容器中充入1g SO2,乙容器中充入2g SO2、2g O2,下列叙述错误的是

A  化学反应速度:乙>甲    B  平衡后O2的浓度:乙>甲

C  SO2的转化率:乙>甲     D  平衡后SO2的浓度:乙>甲

[xviii].将1mol SO2和1mol O2通入密闭容器中,在一定条件下反应达到平衡,平衡体系中有SO3 0.3mol,此时若移走0.5mol O2和0.5 mol SO2,则反应达到新平衡时SO3的物质的量为

A  0.3mol    B  0.15mol    C  小于0.15mol    D  大于0.15mol,小于0.3mol

[xix].定容容器a与定容容器b的体积相同,内皆装入质量相同、按相同物质的量之比混合的SO2和O2,经一定时间在相同温度下达到平衡,下列叙述正确的是

A  a、b中SO2的转化率相同     B  b中的反应速度比a中快

C  b中SO2的转化率比a中高    D  若a、b中皆再加入同量氮气,平衡不移动

[xx].在恒温、恒容的条件下,有反应2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g),现从两条途径分别建立平衡。途径Ⅰ:A、B的起始浓度均为2mol/L;途径Ⅱ:C、D的起始浓度分别为2 mol/L和6mol/L。则以下叙述正确的是

A  两途径最终达到平衡时,体系内混合气的百分组成相同

B  两途径最终达到平衡时,体系内混合气的百分组成不同

C  达平衡时,途径Ⅰ的反应速率v(A)等于途径Ⅱ的反应速率v(A)

D  达平衡时,途径Ⅰ所得混合气的密度为途径Ⅱ所得混合气密度的1/2

[xxi].甲、乙两容器都发生反应2A(g)+B(g) xC(g),两容器温度和初始压强相同。甲容器中充入2molA和1molB,达平衡后,C在平衡混合气中的体积分数为 、物质的量为n1;乙容器中充入1.4molA、0.7molB和0.6molC,达平衡后C在平衡混合气中的体积分数为 、物质的量为n2。下列说法中正确的是

A  若甲、乙两容器均为恒容容器,则x必等于2   B  若甲、乙两容器均为恒压容器,则x必等于3

C  若甲为恒压容器、乙为恒容容器,且x≠3,则n1必大于n2

D  若甲为恒容容器、乙为恒压容器,且x=3,则n1必大于n2

[xxii].在恒温时,向某密闭容器中通入2mol X和1mol Y气体,发生如下反应:

2X (气)+Y(气) 2Z(气),压强一定时,测得在平衡时Z的体积分数为0.4。

(1)与上述平衡保持同温、同压,若向密闭容器中通入4mol X(气)、2mol Y(气),达到平衡,则Z的体积分数为          ;平衡时,气体的总物质的量是               。

(2)若向密闭器中通入X(气)和Y(气)的物质的量分别记为n(X)、n(Y),保持容器容积不变,并满足平衡时Z的体积分数为0.4,则n(X)/n(Y)的取值范围为        。

[xxiii].在一固定容积的密闭容器中,保持一定温度,在一定条件下进行以下反应:

A(g)+2B(g) 3C(g)

已知加入1mol A和3mol B且达到平衡后,生成了amol C。

(1)达到平衡时,C在反应混合气体中的体积分数是    (用合字母a的代数式表示)。

(2)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入2mol A和6molB,达到平衡后,C的物质的量为    mol(用含字母a的代数式表示)。此时C在反应混合气中的体积分数与原平密相比(选填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入2mol A和8mol B,若要求平衡后C在反应混合气中体积分数仍与原平行相同,则还应加入C      mol

[xxiv].反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)在容积不变的密闭容器中达到平衡,且起始时A与B的物质的量之比为ab。则

(1)平衡时A与B的转化率之比是                 。

(2)若同等倍数地增大A、B的物质的量浓度,要使A与B的转化率同时增大,(ab)与(cd)所满足的关系是(ab)             (cd)(填“>”“=”“<”或“没关系”)。

(3)设定a=2,b=1,c=3,d=2,在甲、乙、丙、丁4个容器中A的物质的量依次是2mol、1mol、2mol、1mol,B的物质的量依次是1mol、1mol、2mol、2mol,C和D的物质的量均为0。则在相同温度下达到平衡时,A的转化率最大的容器是       ,B的转化率由大到小的顺序是             (填容器序号)。

[xxv].在一个固定容积的密闭容器中,保持一定温度进行如下的反应:

H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)

已知加入1molH2和2molBr2时,达到平衡后生成amolHBr(见下表已知项),在相同条件下,且保持平衡时各组分的体积分数不变,对下列编号(1)、(2)、(3)的状态,填写表中的空白。

 

起始状态(mol)

平衡时HBr的物质的量(mol)

编号

H2

Br2

HBr

已知

1

2

0

a

(1)

2

4

0

 

(2)

 

 

1

1.5

(3)

m

n(n≥2m)

 

 

[xxvi].在某温度下,向某密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气,使之反应合成氨气,平衡后测得氮气的体积分数为m。若温度T不变,只改变起始加入量,使之反应平衡后氮气的体积分数仍为m。若氮气、氢气、氨气的加入量分别用X、Y、Z表示应满足:

(1)恒定T、V(体积)

A  若X=0、Y=0,则Z=                B  若X=0.75,Y=        ,Z=       

C  X、Y、Z应满足的一般条件是           

(2)恒定P(压强)、T

A  若X=0、Y=0,则Z                B  若X=0.75,则Y=        ,Z       

C  X、Y、Z应满足的一般条件是           

[xxvii].在一定温度下,有1mol A2气体和3mol B2气体发生下列反应:

A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)(正反应放热)

(1)若分别在1L定压密闭容器中和1L定容容器中反应(密闭),哪个容器中的反应先达到平衡?哪个容器中的A2的转化率高?

(2)若在上述定压密闭容器中,反应已达到平衡时,再加入0.5mol氩气(氩气不与该体系中的任何物质发生化学反应),则A2的转化率会起什么变化?正反应速度与原平衡相比,有无变化,简答理由。

(3)若在1L定容容器中,上述反应达到平衡时,平衡混和物中N2、H2、NH3的物质的量分别为A、B、Cmol。仍维持原温度,用x、y、z分别表示开始时N2、H2、NH3的加入量(mol),使达到平衡后N2、H2、NH3的物质的量也为A、B、Cmol。则应满足的条件是:

①若x=0,y=0,则z=      

②若x=0.75,则y应为       mol、x应为       mol。

[xxviii].密闭容器中,保持一定温度,进行如下反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。

已知加入1mol N2和3mol H2,在恒压条件下,达到平衡时生成amol NH3[见下表中编号(1)的一行];在恒容条件下,达到平衡时生成b mol NH3[见下表中编号(4)的一行]。若相同条件下,达到平衡时混合物中各组分的百分含量不变,请填空:

状状

条件

起始时各物的物质的量(mol)

平衡时NH3的物质量的量

(mol)

编号

x(N2)

y(H2)

z(NH3)

 

(1)

1

3

0

a

(2)

3

 

0

 

(3)

 

 

0.2

0.5a

x、y、z取值必须满足的一般条件:                       。

 

 

(4)

1

3

0

b

(5)

0

0

 

b

(6)

 

2.25

 

b

x、y、z取值必须满足一般条件(一个只含x、z,另一个只含y、z):

                      ;                            。

 

a与b的关系是:a               b(填>、<、=)

[xxix].在一容积为1L的密闭容器中,充入1mol A和1mol B,在一定条件下发生反应:

2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(g)  达到平衡后,测得c(A)=0.8mol/L。

(1)若维持原条件不变,再向该容器中通入1molA和1molB,则达到新平衡时,c(D)=_______。

(2)若按物质的量之比3︰1通入C、D的混合气体x mol,维持第一次平衡的其他条件不变,以y代表最终容器内A的物质的量,则y=f(x)的函数表达式为___________。

[xxx].已知T℃,pkPa时,在容器为V L的密闭容器内充入1mo1 A和1mol B,保持恒温恒压,使反应:A(g)+B(g) C(g),达到平衡时,C的体积分数为40%,试回答下列问题:

(1)欲使温度和压强在上述条件下恒定不变,在密闭容器内充入2mol A和2mol B,则反应达到平衡时,容器的容积为       ,C的体积分数为       ;

(2)若另选一容积不变的密闭容器,仍控制温度在T℃,使1mol A和1mol B反应达到平衡时,C的体积分数仍为40%,则该容器的容积为        。

[xxxi].在一定温度下,向一个容积不变的容器中,通入3mol SO2和2mol O2及固体催化剂,使之反应。2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);ΔH=-196.6KJ/mol。平衡时容器内气体压强为起始时的90%。此时

(1)加入3mol SO2和2mol O2发生反应,达到平衡时,放出的热量为      。

(2)保持同一反应温度,在相同的容器中,将起始物质的量改为amol SO2、bmol O2、cmol SO3(g),欲使平衡时SO3的体积分数为2/9,

①达到平衡时,⑴与⑵放出的热量     (填序号)。

A  一定相等    B  前者一定小    C  前者大于或等于后者

②a、b、c必须满足的关系是     、     (一个用a、c表示,另一个用b、c表示)

③欲使起始时反应表现为向正反应方向进行,a的取值范围是       。

[xxxii].在一定温度和压强下,有如下反应:

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),将1.6molSO2和0.8mol的O2放入一体积可变的密闭容器中,测得容器的起始容积为100L。经一段时间后,反应达到平衡,测得混合气体的密度为1.6g·L-1。请回答下列问题:

(1)达平衡时混合气体的体积为               ,SO2的转化率为               ;

(2)若起始时加入amolSO2、bmolO2,且a︰b=2︰1,在同样温度和压强下,反应达到平衡时,测得混合气体的容积为120L。则a、b的值分别为:a=       ,b=        ;

(3)若容器为体积不变的密闭容器,其容积为100L。起始时加入xmolSO2、ymolO2和zmolSO3,反应达平衡时,温度和压强与(2)完全相同,容器内各气体的体积分数也与(2)达平衡时的情况完全相同。则xy应该满足的关系式为                        ,xz应该满足的关系式为                                。

[xxxiii].现有起始时容积相同的甲、乙两个密闭容器,如右图所示。

(1)在甲容器中加入2mol三氧化硫,乙容器中加入2mol二氧化硫和1mol氧气,如甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,在相同的温度下(500℃)反应均达平衡。则两容器内压强甲______乙,(填大于、小于或等于);容器内混合气体的密度甲______乙。

(2)若在两个容器中,甲中加入2mol三氧化硫,乙中加入4mol三氧化硫,起始时两容器内的温度和压强均相同,反应过程中,温度保持一定。反应达平衡后三氧化硫的分解率甲_______乙,理由是____________________________________,若达平衡后,甲容器内三氧化硫的物质的量为a mol,则乙容器中三氧化硫的物质的量________2amol。(填,大于、小于或等于)

[xxxiv].已知在t℃、pkPa时,往容积可变的密闭容器中,充入2mol A和1mol B,此时容器的容积为VL。保持恒温恒压,发生反应:2A(g)+B(g) 2C(g);达到平衡时,平衡混合气体中C的体积分数为0.4。试回答下列有关问题:

(1)维持容器的温度和压强不变,起始时往上述容器中充入4mol C,则反应达到平衡时,平衡混合气体中C的体积分数为           ,容器的容积为            。

(2)若另选一容积固定不变的密闭容器,仍控制温度为t℃,使4mol A和2mol B反应。达到平衡时,平衡混合气体中C的体积分数仍为0.4,则该密闭容器容积为      。

(3)若控制温度为t℃,另选一容积为VL的固定不变的密闭容器,往其中充入一定量的A和B,使反应达到平衡时,平衡混合气体中的C的体积分数仍为0.4。则充入的A和B的物质的量应满足的关系是:an(B)<n(A)<bn(B),其中a=       ,b=       。(本问要求计算过程)

[xxxv].如图Ⅰ,在恒压密闭容器M中加入2 mol A和2 mol B,起始时容器体积为V L,发生如下反应并达到化学平衡状态:2A(?)+B(?) xC(g);ΔH<0

平衡时A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4,C的物质的量为 y mol。

(1)根据题中数据计算,x =_________、y =_________;

(2)如图Ⅱ,在体积为V L的恒容密闭容器N中发生上述反应(其它条件相同),测得反应过程中气体的平均相对分子质量随时间的变化如图Ⅲ(t0时达平衡),平衡时容器中C的物质的量为z mol。由于反应物A、B的状态未知,则zy的大小也不确定,请在下表中填入A、B的状态与zy的大小之间的关系(仿照情形①、可不填满):

可能的情形

A、B是否为气态

zy的大小关系

M(B)与M(C)的大小关系

M表示摩尔质量)

A

B

不是

zy

前面的结论与此无关

 

 

 

 

 

 

 

 

B组  能力提升型

[xxxvi].如右图,向A充入1molX、1molY,向B中充入2molX、2molY,起始时A、B的体积相等都等于a L,在相同温度和催化剂存在的条件下,关闭活塞K,使两容器中各自发生下述反应,X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g);ΔH<0。A保持恒压,B保持恒容,达平衡时,A的体积为1.4aL。下列说法错误的是

A  反应速率:v(B)>v(A)      B  A容器中X的转化率为80%

C  平衡时的压强:PB=2PA    D  平衡时Y体积分数:A>B

[xxxvii].相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应:2X(g)+Y(g) 3W(g)+2Z(g)起始时四个容器所装X、Y的量分别为:甲(X:2mol,Y:1mol)  乙(X:1mol,Y:1mol)丙(X:2mol,Y:2mol)  丁(X:1mol,Y:2mol)在相同温度下,建立平衡时,X或Y的转化率大小关系为

A  X的转化率为:甲<丙<乙<丁    B  X的转化率为:甲<乙<丙<丁

C  Y的转化率为:甲>丙>乙>丁    D  Y的转化率为:丁>乙>丙>甲

[xxxviii].如图用注射器(50mL或更大些的)吸入约20mL NO2和N2O4的混合气体(使注射器的活塞达到Ⅰ处)。吸入气体后,将细管端用橡皮塞加以封闭。然后把注射器的活塞往外拉到Ⅱ处。观察当活塞反复地从Ⅱ到Ⅰ及从Ⅰ到Ⅱ时,管内混合气体颜色的变化。

Ⅰ    Ⅱ

[xxxix].在如图所示的三个容积相同的三个容器①、②、③进行如下的反应:

3A(g)+B(g) 2C(g)(正反应放热)

(1)若起始温度相同,分别向三个容器中充入3mol A和1mol B,则达到平衡时各容器中C物质的百分含量由大到小的顺序为        (填容器编号)

(2)若维持温度不变,起始时②中投入3mol A、1mol B; ③中投入3mol A、1mol B和2mol C,则达到平衡时,两容器中B的转化率②      ③(填<、>或=)

(3)若维持②③容器内温度和压强相等,起始时在②中投入3molA和1molB,在③中投入amol A和bmol B及cmol C,欲使达平衡时两容器内C的百分含量相等,则两容器中起始投料量必须满足(用含A、B、C的关系式表达):           

[xl].有a、b两个极易导热的密闭容器,a保持容积不变,b中的活塞可上下移动,以保持内外压强相等。在相同条件下将3mol A,1mol B分别同时混合于a、b两容器中,发生反应:3A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)

(1)达到平衡时,a中A的浓度为M mol/L。C的浓度为N mol/L,b中A的浓度为m mol/L,C的浓度为n mol/L,则M____m;N_____n(填>、<、=、无法比较)

(2)保持温度不变,按下列配比分别充入a、b两容器,达平衡后,a中C的浓度为N mol·L-1的是      ,b中C的浓度为n mo1·L-1的是      。

A  6mol A+2mol B    B  3mol A+2mol C    C  2mol C+1mol B+1mol D

D  2mol C+1mol D    E  1.5mol C+0.5mol B+1mol C+0.5mol D

(3)若将2mol C和2mol D充入a中,保持温度不变,平衡时A的浓度为W mol·L-1,C的浓度为Y mol·L-1,则W和M,Y和N之间的关系为W___M,Y___N。

(4)保持温度不变,若将4mol C和2mol D充入a中,平衡时A的浓度为R mo1·L-1,则

A  R=2M    B  R<M    C  M<R<2M    D  R>2M

[xli].I.恒温、恒压下,在一个可变容积的容器中发生如下发应:

A(g)+B(g) C(g)

(1)若开始时放入1molA和1molB,到达平衡后,生成a molC,这时A的物质的量为         mol。

(2)若开始时放入3molA和3molB,到达平衡后,生成C的物质的量为     mol。

(3)若开始时放入x molA,2molB和1molC,到达平衡后,A和C的物质的量分别是ymol和3a mol,则x=         mol,y=      mol。

平衡时,B的物质的量        (选填一个编号)

(甲)大于2 mol    (乙)等于2 mol

(丙)小于2 mol    (丁)可能大于、等于或小于2mol

作出此判断的理由是                                                    。

(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC,待再次到达平衡后,C的物质的量分数是                        。

II.若维持温度不变,在一个与(1)反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。

(5)开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与(1)小题中的a进行比较        (选填一个编号)。

(甲)a<b  (乙)a>b  (丙)a=b  (丁)不能比较a和b的大小

作出此判断的理由是                                          。

 



[i] D

[ii] B、D

[iii] B

[iv] B、C

[v] B、D

[vi] A、B

[vii] A、D

[viii] C

[ix] B

[x] B

[xi] B、C

[xii] B

[xiii] D

[xiv] A、C

[xv] D

[xvi] B、C

[xvii] D

[xviii] C

[xix] B、C

[xx] A、D

[xxi] CD

[xxii] (1)0.4  5mol    (2)0.5<n(x)/n(y)<5

[xxiii] (1)25a%  (2)2a  不变  (3)6

[xxiv] (1)1∶1  (2)>  (3)丁  甲>乙>丙>丁

[xxv] 2a   1  2.5  2(n-2m)  (n-m)a

[xxvi] (1)A 2  B 2.25  0.5  C Y=3X  X+Y+2Z=4 

(2)A >0  B 2.05  ≥0  C Y=3X  Z≥0

[xxvii] (1)在定压容器中的反应先达到平衡,而且A2的转化率高  (2)A2的转化率以及正反应速度都降低。理由是:由于反应容器保持定压,所以当加入氩气后,反应容器的容积会增大,为了使得反应容器中的各物质的浓度降低,所以正反应速度降低(逆反应速度也降低),从反应物及产物的系数可以看出,反应物的系数比产物的系数大,所以,容器容积增大对正反应速度降低的效果更为明显,故平衡向逆反应方向移动,使A2的转化率降低  (3)①2  ②2.25  0.5

[xxviii] 9  3a  0.4  1.2  y=3x(x≥0);z≥0(x、y、z不同时为0。)

2  0.75  0.5  2x+z=2   2y+3z=6  >

[xxix] (1)c(D)=0.2 mol/L  (2)y=2/5x

[xxx] (1)10V/7  40%  (2)5V/7

[xxxi] (1)98.3kJ

(2)①C  ②a+c=3  2b+c=4  ③2<a≤3

[xxxii] (1)80L;60%

(2)2.4;1.2

(3)x︰y=2︰1;x+z=2

[xxxiii] (1)大于  大于

(2)小于  理由:甲、乙中的SO3开始分解后,物质的量逐渐增多,甲容器内压强增大,乙保持不变。增大压强不利于SO3的分解。所以甲中的SO3分解率小。  小于

[xxxiv] (1)0.4  5V/3  (2)5V/3  (3)a=0.5,b=5

[xxxv] (1)x=2  y=1.6

(2)是 是 zy 前面的结论与此无关;不是 是 zyM(B)<M(C)

[xxxvi] C、D

[xxxvii] A

[xxxviii] 发生可逆反应:2NO2 N2O4,从反复观察上面的实验现象可知,把注射器的活塞往外拉时,管内体积增大,气体的压强减小,浓度减小,混合气体的颜色先变浅又逐渐变深,逐渐变深是因为平衡向逆反应的方向移动,生成了更多的NO2,但是颜色比开始浅,说明NO2在最后平衡的浓度比开始小;把注射器的活塞往里压,管内体积减小,压强增大,浓度增大,混合气体的颜色先变深又逐渐变浅,逐渐变浅是因为平衡向正反应的方向移动,生成了更多的N2O4,但是颜色比开始深,说明NO2在最后平衡的浓度比开始大。

[xxxix] (1)③②①  (3) =3

[xl] (1)<  <  (2)D、E  A、D、E  (3)>  <  (4)C

[xli] (1)(1-a)  (2)3a  (3)2  3-3a  丁

若3a>1,B的物质的量小于2mol;若 ,B的物质的量等于2mol;

若3a<1,B的物质的量大于2mol

(4)

(5)乙  因为(5)小题中容器容积不变,而(1)小题中容器的容积缩小,所以(5)小题的容器中的压力小于(1)小题容器中的压力,有利于逆向反应,故反应达到平衡后a>b。

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