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高中化学计算专练  

2009-04-09 18:22:04|  分类: 默认分类 |  标签: |举报 |字号 订阅

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进行化学计算的基本步骤:(1)认真审题,挖掘题示信息。(2)灵活组合,运用基础知识。

(3)充分思维,形成解题思路。(4)选择方法,正确将题解出。

1、  1.15 g金属钠跟水反应后,得到100 mL溶液,试计算:

(1)生成的气体在标准状况下是多少毫升?

(2)反应后所得溶液的物质的量浓度是多少?(相信自己,一定会)

思路分析:

 

 

解题过程

 

 

 

 

 

 

 

2、.(4分)某盐酸的密度为1.05g/cm3,HCl的质量分数为10.0%。试计算:

⑴该盐酸的物质的量浓度是多少?  

    ⑵200mL该盐酸跟过量的锌粒充分反应,生成气体的体积(标准状况下)是多少?生成ZnCl2的物质的量是多少?(相信自己,一定会)

思路分析:

 

 

解题过程:

 

 

 

 

 

3.使一定质量的锌与100mL18.5mol/L浓H2SO4充分反应,锌完全溶解,同时生成气体A33.6L(标准状况下)。将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液c(H+)为0.1mol/L,求气体A中各组分的体积比。(做过的题,还记的吗)

 

思路分析:

 

 

解题过程

 

 

 

 

4.为测定氯水的物质的量浓度,在100 mL氯水中加入足量的碘化钾溶液,把游离出来的碘单质按下述反应进行定量分析,耗去300 mL、1 mol/L的硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液I2+2Na2S2O3===NaI+Na2S4O6.问1 L氯水中溶解了多少克氯气?(陌生的环境,熟悉的题型)

思路分析:

 

 

解题过程

 

 

 

 

 

5、  将8.8gFeS固体置于200mL2.0mol/L的盐酸中,以制备H2S气体。反应完全后,若溶液中H2S的浓度为0.10mol/L,假定溶液体积不变,试计算:

(1)收集到的H2S气体的体积(标准状况);

(2)溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度。

思路分析:

 

 

解题过程

 

 

 

 

 

 

6、现有一定量的硫酸和硝酸的混合溶液。取出100 mL混合溶液跟足量的氯化钡溶液反应, 经过滤、沉淀、洗涤和干燥后,得到9. 32 g沉淀;将全部滤液跟35 mL 4 mol/L的氢氧化钠溶液反应,所得溶液的pH=7。试计算:

    (1)写出上述所有反应的离子方程式

    (2)混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度。

 

思路分析:

 

 

解题过程:

 

 

 

 

 

7.(6分)在标准状况下,将224LHCl气体溶于635mL水中(ρ=1g/cm3),所得盐酸的密度为1.18g/cm3。试计算:

    ⑴取出这种盐酸10.0mL,稀释至1.45L,所得稀盐酸的物质的量浓度。

    ⑵在40.0mL0.0650mol/LNa2CO3溶液中,逐滴加入⑴所配制的稀盐酸,边滴边振荡。若使反应不产生CO2气体,加入稀盐酸的体积最多不能超过多少毫升?

思路分析:

 

 

解题过程:

 

 

 

 

 

 

 

 

 

8.(7分)氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O的含量。

(1)称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液,从中取出10.0mL溶液于锥形瓶中,加2滴指示剂,用0.100mol/LHCl标准溶液滴定至终点,共消耗标准液20.0mL(杂质不与酸反应),求试样中氢氧化钡的物质的量。

(2)另取5.25g试样加热至失去全部结晶水(杂质不分解),称得质量为3.09g,求Ba(OH)2·nH2O中的n值。

(3)试样中Ba(OH)2·nH2O的质量分数为          。

思路分析:

 

 

做题过程

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

9.用KClO3加热制得O2中常有少量的Cl2和O3(臭氧)。为测定Cl2和O3的含量,将KClO3分解到气体V1L通过足量KI溶液,干燥后得气体V2L(均为标况),再用Na2S2O3溶液滴定KI溶液中I2。

O3+2KI+H2O=O2+I2+2KOH

I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

若V1=1.00L,V2=0.98,滴定中,消耗0.100mol/L的Na2S2O3溶液26.7mL。试求该混合气体中Cl2、O3的体积分数。

思路分析:

 

 

做题过程:

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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