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九年级化学第五单元(化学方程式)测试试卷  

2007-11-10 22:25:57|  分类: 默认分类 |  标签: |举报 |字号 订阅

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九年级化学第五单元(化学方程式)测试试卷

       班级:                           姓名:             

可能用到的相对原子质量:  C:12   H:1   O:16    K:39     Mn:55

 

一.选择题:(每小题2分,共40分)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1. 质量守恒定律揭示了化学反应中:

A. 反应条件                                B. 哪些物质是反应物

C. 哪些物质是生成物                        D. 反应物和生成物的质量关系

2. 化学反应前后,一定发生改变:

    A. 分子种类       B. 原子的相对质量         C. 原子个数         D. 原子种类

3. 天文学家观察到“百武”彗星因受到越来越强的阳光照射而产生喷气现象。喷出气体包括:CO、CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、HCN(氢氰酸)等有毒物质和水蒸气。根据这一信息可以推测:

A.“百武”彗星至少含有C、H、N、O元素       B.“百武”彗星中存在单质和化合物

C.“百武”彗星是一个液态混合物              D.“百武”彗星可能存在生命

4. 等质量的下列物质完全燃烧,消耗氧气的质量最多的是:

A.H2              B.C                 C.S                D.Mg

5. 17世纪人们认为水能变土,1768年科学家拉瓦锡对此进行研究。他将一定量的蒸馏水加入特殊的蒸馏器,反复加热蒸馏101天,发现蒸馏器内产生少量沉淀,称得整个蒸馏装置的总质量没变、水的质量也没变、沉淀的质量等于蒸馏器减少的质量。对于这项研究的说法错误的是:

A. 精确称量是科学研究的重要方法             B. 水在长时间加热后能转变为土

C. 物质变化过程中总质量守恒                 D. 沉淀物来自于蒸馏器本身

6. 有X、Y两元素,使12g X2与XY3反应生成24gC,化学方程式为:X2+XY3=3C。则X、Y两元素的相对原子质量之比:

A. 1:1             B. 1:2              C. 3:1             D. 3:4

7. 在3B+2A=C的反应中,10gA与足量的B反应能生成22gC,则A、B、C三种物质的相对分子质量之比为:

A.3∶2∶1         B.12∶10∶22        C.4∶5∶22          D.5∶4∶22

8. 加热6.32 g KMnO4,当剩余物的质量为5.68 g时,停止加热,则剩余物中含有的物质是:

A. KMnO4                                                                 B. KMnO4、K2MnO4、MnO2

C. K2MnO4、MnO2                                               D.KMnO4、K2MnO4

9. 下列化学方程式书写完全正确的是:

点燃

点燃

MnO2

 A. 4Fe+3O2 ==== 2Fe2O3                     B. 2KClO3====2KCl+3O2↑

    C. 4P+5O2         2P2O5                      D. 2C2H2+5O2====4CO2+2H2O

10. 在反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O中的X的化学式是:

    A. N2              B. NO                C. NO2            D. N2O5

11. 下列叙述中正确的是:

A. 镁带在空气中燃烧后,生成物的质量跟原镁带的质量相等

B. 按任意体积混合后的氢气和氧气的总质量,跟反应后生成水的质量相等

C. 二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液时,溶液增加的质量就是被吸收的二氧化硫的质量

D. 煤球燃烧后质量减轻,这不符合质量守恒定律

12. 镁在空气中燃烧,生成氧化镁,其固体质量变化可用图表示,则(80-48)克表示的质量为:

固体质量

48 克

80 克

0

 

时 间

                                

 

 

 

 

 

A. 生成物MgO的质量                   B. 参加反应O2的质量

C. 参加反应的镁的质量                 D. 生成物MgO与参加反应的O2的质量和

13. 若23克某正一价元素的单质和8克氧气恰好完全反应,所生成氧化物的相对分子质量是:                                                                     

A . 31               B.  46                C.  54                D.  62

14. 下列四个反应中生成物都是C,如果C的化学式为A2B3,则该反应的化学方程式为:

A. AB2 + B2 = 2C                        B. AB2 + 2B2 = 2C

C. 2AB2 + B2 =2C                        D. 4AB + B2 =2C

15. 氯酸钾与二氧化锰按7:3的质量比均匀混合,加热至不再产生氧气为止,残余固体中,氯化钾的质量分数:

    A. 等于70%          B. 大于70%          C. 小于70%      D. 等于100%

16. 某可燃物4.6g 在足量氧气充分燃烧,生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水,则该可燃物的组成为:

    A. 一定含碳、氢、氧三种元素元素       B. 一定含碳、氢元素,可能含氧元素

C. 一定含碳、氢元素,不含氧元素       D. 所含元素大于三种

17. 用I2O5可以测定空气受CO污染的程度,发生反应的化学方程式如下:I2O5+ 5CO==== I2+ 5CO2,根据生成CO2的多少,可以判定CO的含量,关于这个反应,下列说法正确的是:

A. 参加反应的I2O5的质量等于生成I2的质量

B. 参加反应的各物质中的氧原子总数等于生成的CO2中氧原子的总数

C. 参加反应的I2O5和CO的质量比等于生成I2和CO2的质量比

D. 反应物所含元素种类与生成物所含元素种类不同

18. 硫和磷的单质各A g分别在氧气中充分燃烧,得到二氧化硫M g,得到五氧化二磷N g,M 和N的关系正确的是:

A. M=N             B. M<N             C. M>N             D. M=N=64

19. 化学方程式 2A+B====C+2D中,A、B、C的相对分子质量依次分别为103、71、160,则D相对分子质量为:

A.  58.5               B.  117              C.  114              D.  14

20. A和B的混合物212 g恰好完全反应生成C和D,已知2A+5B====4C+2D,测得C与D的质量比为44∶9,则生成的C的质量为:

A.176 g             B.141.3 g               C.44 g              D.36 g

二.填空题:(每空1分,化学方程式2分,共26分)

21. 在反应S + O2  SO2中,若生成m个SO2分子,则参加反应的氧原子个数为          .

22. 现以2H2O  2H2↑ +O2↑  为例,请用分子和原子的观点解释质量守恒定律。(1)反应前后            没变;(2)反应前后           不变;(3)而               不变,故反应前参加反应的水的质量等于反应后生成的H2质量和O2质量总和。

23. 11月13日,中石油吉林石化公司双苯厂发生爆炸,造成松花江水环境污染,事故产生的主要污染物为苯(C6H6)和硝基苯等有机物,对人体十分有害。其中苯是一种常见的有机溶剂,具有挥发性,硝基苯是制一种剧烈炸药的原料,它们都具有可燃性,请写出苯充分燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式                                            。

24. 我国使用的燃料主要是煤炭和石油,产生的SO2遇到雨水成为酸雨。目前有一种较有效的方法,即用直升飞机喷洒碳酸钙粉末,脱硫效果可达85%,碳酸钙与SO2及空气中的氧反应生成硫酸钙和二氧化碳,写出化学方程式________________________________________。

25. 石油资源紧张是制约中国发展轿车工业,尤其是制约轿车进入家庭的重要因素。为此,我国在某些省市已开始推广“车用乙醇汽油”,即在汽油中加少量乙醇(C2H5OH),写出乙醇完全燃烧的化学方程式_____________________________________________。

26. 安全火柴梗头及火柴盒侧面的物质如右

图所示,当两者摩擦时,生热点燃红磷而使火柴梗着火。

写出有关化学方程式:

                                     、                                      。

27. 体育课上,剧烈运动后血液中产生了较多乳酸(C3H6O3),使人肌肉酸痛,经过一段时间放松,由于乳酸与吸入的氧气反应,生成二氧化碳和水,酸痛感消失。该反应的化学方程式为____________________________________________。

28. 将A、B两种物质各8 g,混合后加热使它们充分反应,反应结束后发现B全部用完,生成新物质C 3 g,D 9 g,则反应中A和B的质量比是        。

29. 我国古代炼丹术用的铅丹与硝酸反应的化学方程式是:铅丹 ,则铅丹的化学式为          。

30. 有化学反应A+B=C+2D。已知49gA恰好与29gB完全反应,生成了60gC,则同时生成D__________g。现已知物质的相对分子质量:A为98,B为58,C为120,则D的相对分子质量__________。

31. 五 配平下列化学方程式 (每1分,共6分)

⑴    NH3 +   CI2 ===     N2 +     NH4Cl

⑵    FeS2 +   O2  ===     Fe2O3 +     SO2

⑶    C3H8 +   O2 ===    CO2  +     H2O

⑷    N2O3 +   Fe ===     Fe3O4 +     N2

⑸    FeS2+   O2  ===   Fe2O3+   SO2

⑹    Al(OH)3+   H2SO4===   Al2(SO4)3+   H2O

 

三.信息与探究:(32题10分;33题8分;34题4分;共18分)

32. 阅读下面小文章,回答问题。

氢气在通常状况下,是一种无色无味、难溶于水、在相同条件下密度最小的气体。它在空气中能安静的燃烧,产生淡蓝色的火焰。氢气常在实验室被使用,如它能和氧化铜反应,将氧化铜还原成铜,并生成水。氢气被人们所喜爱,因为它有着很多优点。如资源丰富(以水为原料制取)、燃烧产物是水(无污染)、燃烧放出热量多等等。

⑴ 试想,如果在实验室制取氢气,应用什么方法收集?

 

⑵ 写出所有文中出现的反应的化学方程式。

 

 

⑶ 根据文中信息,写出利用氢气物理性质和化学性质的用途各一条。

 

33. 实验室常用于制取氧气的方法有:a、加热氯酸钾晶体和二氧化锰粉末;b、加热高锰酸钾固体;c、用二氧化锰粉末作催化剂使过氧化氢溶液分解产生水和氧气。

(1)  请仔细分析装置A的

特点,推测其所用的制氧气的方法是          (填a、b或c),写出这个反应的化学方程式                                              。

(2)  采用方法c制取氧气应该选用装置           (填“A”或“B”)。写出这个反应的化学方程式                              。

(3)  利用装置A制氧气,在结束实验时要先撤离导管出水面,再熄灭酒精灯,其目的是                                ;利用装置B制氧气时,仪器③的下端要插入液面以下,其目的是                          。

34. 早在17世纪,质量守恒定律被发现之前,英国化学家波义耳做过一个实验:在密闭的玻璃容器中燃烧金属时,得到了金属灰,然后称量金属灰的质量,发现比原金属质量增加了。

(1)试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。

(2)由于波义耳称量方法上的原因,他错过了发现质量守恒定律的机会。请你改进他的称量方法,以验证质量守恒定律。

 

 

 

 

 

 

四.计算题:(每小题8分,共16分)

35. 将0.5g二氧化锰与一定量氯酸钾共热到质量不减少为止,称得残渣质量为15.4g。求:(1)生成氧气多少克? (2)原先氯酸钾的质量是多少克?

 

 

 

 

 

 

36. 有20克H2和O2的混合气体,点燃充分反应后,产生18克水,则原混合气体的成分组成情况是怎样的,通过计算说明.

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